（1）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸______
②硫酸溶液中滴加純堿溶液______
（2）寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式
①______
②______．

解：（1）①氫氧化銅溶于鹽酸的反應(yīng)為：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故答案為：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O；
②硫酸溶液中滴加純堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故答案為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的碳酸鹽和水的反應(yīng)有：CO2+2NaOH-=Na2CO3+H2O，CO2+2KOH=K2CO3+H2O，故答案為：①CO2+2NaOH-=Na2CO3+H2O；②CO2+2KOH=K2CO3+H2O．
分析：（1）①氫氧化銅是難電離的堿，和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)；
②碳酸鈉中的碳酸根離子可以和硫酸中的氫離子之間發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氣體；
（2）CO2+2OH-=CO32-+H2O代表二氧化碳和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的碳酸鹽和水的一類(lèi)反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：掌握離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，并知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是能代表一類(lèi)反應(yīng)的知識(shí)來(lái)回答，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（a）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，是炎黃子孫的驕傲，也會(huì)永遠(yuǎn)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中氧化劑是
KNO3、S
KNO3、S
，還原劑是
C
C
．在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（b）（1）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

②鹽酸中滴加硝酸銀溶液
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

（2）寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓所對(duì)應(yīng)的三個(gè)化學(xué)方程式
①
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

②
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

③
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸鈣溶于鹽酸
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

②硫酸銅溶液和BaCl2反應(yīng)
SO42++Ba2+=BaSO4↓
SO42++Ba2+=BaSO4↓

③鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式
①硫酸鋁
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

②硝酸鈣
Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-
Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-

③氯化鎂
MgCl2=Mg2++2Cl-
MgCl2=Mg2++2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式①氫氧化銅溶于鹽酸
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
；②硫酸氫鈉溶液中滴加碳酸鈉溶液
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
；
（2）寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色，電解熔融的A可以得到單質(zhì)B，電解A的水溶液可以得到堿性溶液C．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
（1）按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)：B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；物質(zhì)C的俗名
燒堿、火堿、苛性鈉
燒堿、火堿、苛性鈉
；
（2）寫(xiě)出A→C的化學(xué)方程式：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（3）寫(xiě)出C溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式：
2HCO3-+OH-═CO32-+H2O
2HCO3-+OH-═CO32-+H2O
；
（4）寫(xiě)出除去D固體中的E雜質(zhì)的化學(xué)方程式：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
；
（5）檢驗(yàn)物質(zhì)A中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是：
取少量A溶液于試管，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有氯離子
取少量A溶液于試管，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有氯離子
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液
 

（2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起殺菌消毒作用的是
 
；能參與Zn反應(yīng)生成氫氣的是
 
；能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是
 
；能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色的是
 
．用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞試液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)紅色完全褪去．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能有兩種：a是
 
；b是
 
．
（3）①質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是
 
，密度最小的是
 
．
②在
 
mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
 
 g．
（4）在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
，耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
 
mol．

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