精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在水或水溶液中，不能通過化合反應制得下列物質中的（　�。�
A、Na2CO3
B、FeCl2
C、FeCl3
D、NaHCO3
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：A．在水溶液里，堿或鹽生成碳酸鈉需要發(fā)生復分解反應；
B．氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵；
C．氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵；
D．碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉．
解答： 解：A．在水溶液里，堿或鹽生成碳酸鈉需要發(fā)生復分解反應，不能發(fā)生化合反應制得，故A選；
B．氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，反應方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2，故B不選；
C．氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故C不選；
D．碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，反應方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故D不選；
故選A．
點評：本題考查了物質間的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質的性質來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是（　�。�
A、混合氣體的壓強
B、混合氣體的密度
C、混合氣體的平均相對分子質量
D、氣體總物質的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2與鹽酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
B、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D、BaCO3與鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有質量分數為a的氨水溶液，加入等質量的水稀釋后，濃度從C1 mol?L-1成為C2mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
A、C1=2C2
B、C1＞2C2
C、C1＜2C2
D、C1=a

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，能在pH=1的無色透明溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、Cl-、SO42-
B、Na+、K+、HCO3-、NO3-
C、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
D、Mg2+、Na+、H2PO4-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

可用分液漏斗分離的一組混合物是（　�。�
A、硝基苯和酒精B、溴苯和溴
C、甲苯和水D、硝基苯和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組原子序數表示的兩種元素能夠形成共價化合物的是（　�。�
A、11與17B、13與10
C、12與8D、8與16

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是氫氧燃料電池構造示意圖，電解質用的是30%的KOH溶液．關于該電池的說法不正確的是（　�。�
A、a極是負極
B、電子由b通過燈泡流向a
C、氫氧燃料電池是環(huán)保電池
D、正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

亞磷酸（H3PO3）與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3．

（1）亞磷酸是
 
元酸．
（2）PCl3水解可制取亞磷酸，反應的方程式是
 
．
（3）在H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-．
①某溫度下，0.10mol?L-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5×10-2mol?L-1．求該溫度下，上述電離平衡的平衡常數K=
 
（只考慮H3PO3的第一步電離，結果保留兩位有效數字）．
②根據H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH
 
7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）亞磷酸具有強還原性，可將Cu2+還原為金屬單質，亞磷酸與硫酸銅溶液反應的方程式為
 
．
（5）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖1：
①陰極的電極反應為
 
．
②產品室中反應的離子方程式為
 
．
（6）在容積為2.0L的密閉容器內，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖2，據圖回答下列問題：
①該化學反應的方程式是
 
．
②第5min時，若保持容器體積2.0L不變，改變條件，平衡移動如圖2，測得第4min時的反應溫度（T4）與第6min時的反應溫度（T6）大小的關系為T4＜T6，則該反應的平衡常數K4
 
（填“＜”、“=”或“＞”）K6．
③若在第7min時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是
 
（用圖中a、b、c編號回答）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案