下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素能夠形成共價(jià)化合物的是（　�。�
A、11與17B、13與10
C、12與8D、8與16
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，根據(jù)原子序數(shù)判斷原子的種類，進(jìn)而判斷形成化學(xué)鍵的類型．
解答： 解：A、原子序數(shù)分別為11和17的元素分別為Na和Cl元素，形成的化合物為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B、原子序數(shù)分別為10和13的元素分別為Ne和Al元素，Ne性質(zhì)穩(wěn)定與鋁不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、原子序數(shù)分別為12和8的元素分別為Mg和O元素，形成的化合物為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D、原子序數(shù)分別為8和16的元素分別為O和S元素，形成的化合物為共價(jià)化合物，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子鍵、共價(jià)鍵的判斷，難度不大，注意二者成鍵條件的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將C、Si、P分別氧化成CO2、SiO2、H3PO4
B、Cl2、SO2都可用于漂白，按1：1混合通入品紅溶液漂白效果更佳
C、濃H2SO4與Cu反應(yīng)只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性
D、NH3極易溶于水，但可用如圖吸收氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性
B、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C、失電子越多，還原性越強(qiáng)
D、屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)不一定是因?yàn)橛袉钨|(zhì)參與了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水或水溶液中，不能通過化合反應(yīng)制得下列物質(zhì)中的（　　）
A、Na2CO3
B、FeCl2
C、FeCl3
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=
c(NO)?c(SO3)
c(NO2)?c(SO2)
．恒容時(shí)，升高溫度，NO濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫下減小壓強(qiáng)，反應(yīng)體系的顏色加深
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO?NO+SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、0.1molOH-含0.9NA個(gè)質(zhì)子
C、常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
D、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是（　　）
A、改變外界條件不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
B、當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
C、當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D、當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO2=LiMnO2．下列說法正確的是（　　）
A、Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+
B、Li是正極，電極反應(yīng)為Li+e-=Li-
C、MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-
D、鋰電池工作過程：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
請(qǐng)計(jì)算下列問題：
（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．

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