下圖是某次實(shí)驗(yàn)探究鐵及其化合物性質(zhì)的流程圖：

根據(jù)圖示及下面的提示回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)某同學(xué)欲使集氣瓶中生成高價(jià)鐵鹽，則集氣瓶中應(yīng)預(yù)先收集一種黃綠色氣體，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________________；
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來確認(rèn)上述反應(yīng)中生成了高價(jià)鐵                        ；
（3）將集氣瓶中的所得溶液倒人試管I中，然后加入過量的單質(zhì)A，靜置，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，該實(shí)驗(yàn)證明氧化性弱的金屬陽離子是     （填寫離子符號(hào)）；
（4）將試管I中的液體倒人試管Ⅱ中，再加入過量鐵粉，振蕩并過濾，該實(shí)驗(yàn)操作中使用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外，還有________________________。
（1）2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
（2）取少量固體，加水配制成溶液，向其中加幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明有高價(jià)鐵鹽生成；否則無高價(jià)鐵鹽生成。
（3）Cu2+
（4）玻璃棒
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

鋼鐵生銹的過程十分復(fù)雜，已知某鐵銹含有Fe2O3?nH2O(n≤1)，還可能有Fe(OH)3和FeCO3。某學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：
①取12.574g鐵銹隔絕空氣加熱至恒重，得到固體10.528g。
②另取6.287g鐵銹，在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，產(chǎn)生NO氣體89.60 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，鐵銹中是否只含F(xiàn)e2O3?nH2O？試通過計(jì)算回答。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，能否確定鐵銹中含有FeCO3？理由是什么？
（3）若n=0.8，試通過計(jì)算確定6.287g鐵銹的成分以及它們的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”；有一年很多地方的葡萄都減產(chǎn)甚至絕收，而法國小鎮(zhèn)波爾多因?yàn)槠咸褬涠纪可狭薈uSO4與Ca(OH)2所以獲得了大豐收。以下分析正確的是
A．CuSO4與Ca(OH)2含有葡萄生長(zhǎng)所需的微量元素
B．CuSO4與Ca(OH)2混合物是化學(xué)肥料
C．Cu2+和堿可以使蛋白質(zhì)變性，能殺死病菌，可以防治病蟲害
D．CuSO4與Ca(OH)2混合物是有機(jī)農(nóng)藥，可以防治病蟲害

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把鐵粉放入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解。由此可判斷下列說法正確的是
A．若無銅析出，溶液中有Cu2+、Fe2+和Fe3+離子
B．若無銅析出，溶液中有Cu2+和Fe2+離子，也可能有Fe3+離子
C．若有銅析出，溶液中有Fe2+離子，沒有Cu2+和Fe3+離子
D．若有銅析出，溶液中有Fe2+離子，可能有Cu2+離子，也可能有Fe3+離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

要除去氯化鐵中少量的氯化亞鐵，可行的是
A．通入氯氣B．滴入KSCN 溶液C．加入銅粉D．加入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe­3C）。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是                   ；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為                。
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是                ；
A．Mg2+               B．Fe2+                    C．A13+                    D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢秩屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作I的名稱是           ，操作II的名稱是                   ；操作III的
方法為                                 。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）               ；
③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式                   。
（4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定
（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需        。
②該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是        。
A．稀硝酸     B．稀鹽酸        C．稀硫酸          D．濃硝酸
③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是     。（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）⑴某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是____；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3moL電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是__  g。
⑵將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，
當(dāng)0< a / b≤1/2 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：   2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，
寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式：
①    當(dāng) a / b =1時(shí)，_______________________                   ______;
②    當(dāng)a / b≥3/2時(shí)，________________                  _____________。
⑶觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
①      Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4- + H+         ②NH3+H2ONH4+ + OH_
Ⅰ．已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式________________________      __
Ⅱ．N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式___________      _________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鐵的敘述錯(cuò)誤的是
A．實(shí)驗(yàn)室較長(zhǎng)時(shí)間保存FeSO4溶液，可以加少量稀硫酸和鐵粉
B．鑒定溶液中的Fe2+，先加入KSCN溶液，再加入氯水
C．工業(yè)腐蝕銅質(zhì)印刷電路板時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3，除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，都可以加入適量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)將少量硝酸銅固體放入試管中加熱，使它按：2Cu(NO3)2===2CuO＋4NO2↑＋O2↑分解。分解后立即將帶火星的木條插入試管中，木條復(fù)燃。該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋正確的是
A．NO2不支持燃燒，木條復(fù)燃只是由于反應(yīng)中產(chǎn)生的O2所致
B．只要混合氣體中有氧氣，帶火星的木條就能復(fù)燃
C．Cu(NO3)2分解產(chǎn)生的氣體中氧氣含量比空氣中高，所以木條復(fù)燃
D．NO2和O2均能支持燃燒，木條復(fù)燃是NO2和O2共同作用的結(jié)果

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