人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”；有一年很多地方的葡萄都減產(chǎn)甚至絕收，而法國小鎮(zhèn)波爾多因為葡萄樹都涂上了CuSO4與Ca(OH)2所以獲得了大豐收。以下分析正確的是
A．CuSO4與Ca(OH)2含有葡萄生長所需的微量元素
B．CuSO4與Ca(OH)2混合物是化學(xué)肥料
C．Cu2+和堿可以使蛋白質(zhì)變性，能殺死病菌，可以防治病蟲害
D．CuSO4與Ca(OH)2混合物是有機農(nóng)藥，可以防治病蟲害
C
強堿、重金屬均可使蛋白質(zhì)變性，能殺死病菌，可以防治病蟲害，答案為C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某稀溶液中含有Fe (NO3) 3、Cu (NO3) 2、HNO3，向其中逐漸加人鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖4所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cn( NO3)2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為
A．1:1:1B．1:3:1C．3： 3： 8D．1:1:4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是某次實驗探究鐵及其化合物性質(zhì)的流程圖：

根據(jù)圖示及下面的提示回答下列問題：
（1）實驗時某同學(xué)欲使集氣瓶中生成高價鐵鹽，則集氣瓶中應(yīng)預(yù)先收集一種黃綠色氣體，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________________；
（2）請設(shè)計簡單實驗來確認上述反應(yīng)中生成了高價鐵                        ；
（3）將集氣瓶中的所得溶液倒人試管I中，然后加入過量的單質(zhì)A，靜置，溶液呈現(xiàn)藍色，該實驗證明氧化性弱的金屬陽離子是     （填寫離子符號）；
（4）將試管I中的液體倒人試管Ⅱ中，再加入過量鐵粉，振蕩并過濾，該實驗操作中使用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外，還有________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物3．64 g，加入2 mol／L HCl 50 mL時，混合物恰好完全溶解，生成氫氣的體積在標況下為0．224L。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為           （   ）
A．0．4 gB．1．52 gC．3．4 gD．3 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅�，F(xiàn)有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g。
???（1）6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是                  ；
（2）若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體       g；
??（3）若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，生成標準狀況下1.568 L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是         ，其物質(zhì)的量之比是            ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，C的焰色反應(yīng)為黃色，M為紅褐色固體。

（1）寫出： J的結(jié)構(gòu)式      ，M的化學(xué)式       ；
（2）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為      ；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式       ；
（3）寫出K溶液和E反應(yīng)的離子方程式     ；寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式      ；
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，則G的化學(xué)式為     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）已知FeCl3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是         。
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①電解質(zhì)溶液X是          ；
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為        ；
③原電池工作時，鹽橋中的      離子（填“K+”或“Cl—”）不斷進入X溶液中。
（3）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：

①M是          極；
②圖丙中的②線是____離子的變化。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入    L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向200ml 0.1mol/L的FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為
A．1.14g B．1.6gC．2.82gD．4.36g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                               （  ） 
A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解
B．用食醋除去水壺內(nèi)壁上的水垢時所發(fā)生的反應(yīng)是水解反應(yīng)
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
D．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生,再通入NH3，仍不產(chǎn)生沉淀

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