下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述不正確的是(    )                                                     

       A.已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

       B.已知C(石墨,s)= C(金剛石,s);△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

       C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ/mol

       D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ;△H2。則△H1<△H2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 “納米材料”(1 nm=109m )是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中,對(duì)于所得分散系的敘述不正確的是

A.光束通過此分散系時(shí)會(huì)形成一條光亮的“通路”

B.此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運(yùn)動(dòng)

C.用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”

D.在外加電場(chǎng)作用下,“納米材料”的粒子可能向某一極做定向運(yùn)動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 下列說法正確的是             

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1 nm~100 nm之間

B.NH3的沸點(diǎn)高于PH3,是因?yàn)镹-H鍵能大于P-H鍵能

C.金屬陽離子只存在于離子晶體中

D.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


Ⅰ 碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng):

 W(s)+ I2(g)  WI2(g) 

為模擬上述反應(yīng),在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱

取0.508 g 碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0

mL密閉容器中,并加熱使其反應(yīng)。右圖一

是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)

間變化關(guān)系的圖像[n(WI2) ~ t],其中

曲線Ⅰ(0~t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃,

曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)該反應(yīng)是          (填寫“放熱”“吸熱”)反應(yīng)。

(2)反應(yīng)從開始到t1(t1= 3 min)時(shí)間內(nèi)的平均速率υ(I2)=          mol/(L.min)。

(3)在450℃時(shí),計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         

(4)能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            。

A.I2與WI2的濃度相等

B.單位時(shí)間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加   

D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變化

Ⅱ 圖二中甲為甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶

   液為KOH溶液),該同學(xué)想在乙中實(shí)

   現(xiàn)鐵上鍍銅,則a處電極上發(fā)生的電

   極反應(yīng)式是                               。

Ⅲ 已知:H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱

   分別為285.8 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1和1365.5 kJ·mol1。

反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(l)+H2O(l) 的△H=      。

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用NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是(   )

A. 300 mL 2 mol·L1的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)不相等

C. 0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.在常溫常壓下,2.24L SO2與O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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將12.8gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,可產(chǎn)生0.3mol氣體。另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中,生成NO氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀,其質(zhì)量為38.3g,則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為(    )

A. 11.2L             B. 33.6L            C. 22.4L              D.6.72L

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下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是(  )

A.阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)

B.阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg 12C中所含的原子數(shù)

C.阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023

D.阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA,近似為6.02×1023

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20℃時(shí),飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L-1,則下列說法中不正確的是(  )

A.25℃時(shí),飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L-1

B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C.20℃時(shí),密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20℃時(shí),溶液密度一定大于1.174 g·cm-3

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向100 mLH2S飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH變化如圖所示,下列分析中,正確的是(  )

A.a(chǎn)b段反應(yīng)是:SO2+2H2S===3S↓+2H2O

B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

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