將12.8gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,可產(chǎn)生0.3mol氣體。另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中,生成NO氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀,其質(zhì)量為38.3g,則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為( )
A. 11.2L B. 33.6L C. 22.4L D.6.72L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是
A.4NH3 +5O2= 4NO + 6H2O
B.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3
C.2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
D.Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng),原子利用率均為100%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下面實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是( )
A. 用托盤天平稱量時(shí),應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯或玻璃器皿中
B. 將燒杯中未冷卻的NaOH溶液直接注入未經(jīng)干燥的容量瓶中
C. 定容時(shí)視線應(yīng)平視凹液面(或平視刻度線),直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切
D. 將稱好的NaOH固體放入燒杯中,加入適量水溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述不正確的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B.已知C(石墨,s)= C(金剛石,s);△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ;△H2。則△H1<△H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖中A—J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種單質(zhì)或化合物,其中B、C、D、I均為無色氣體。(部分產(chǎn)物和反應(yīng)
條件已略去),若A加熱后得到的氣體混合物中B和C的物質(zhì)的量之比為2:1,請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式為 。
(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B的方法是 。
(3)寫出C和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)H的電子式為 。
(5)若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的物質(zhì)C(可含水蒸氣)所需試劑最好選擇 (填代號(hào));
A.石灰石 B.濃HNO3 C.稀HCl D.稀H2SO4 E.純堿
所需氣體發(fā)生裝置是 (填代號(hào));所選裝置中涉及到的玻璃儀器的名稱為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.1 mol O的質(zhì)量是16 g/mol
B.氫的摩爾質(zhì)量是2 g/mol
C.CO2的摩爾質(zhì)量是44 g
D.Na的摩爾質(zhì)量是23 g/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm―3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl―離子的物質(zhì)的量約等于( )
A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合物液中滴加1mol•L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)判斷不正確的是( 。
A.AB段發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O
C.D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3、BaSO4
D.E點(diǎn)表示的溶液呈中性
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