【題目】反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系,平衡常數(shù)表達式為K= ,有關(guān)該平衡體系的說法錯誤的是

A. 升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)K的變化無法判斷

B. 增大壓強,W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)

D. 增大X氣體的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動

【答案】D

【解析】

平衡常數(shù)是反應(yīng)達到平衡時,各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次的乘積所得的比值,K= ,所以反應(yīng)方程式是3Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)。

A.升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的方向移動,由于無法得知正反應(yīng)方向的焓變,因此無法判斷溫度變化時,化學(xué)平衡常數(shù)的變化,故A正確;
B.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達式可知,反應(yīng)方程式是3Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g),增大壓強平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動,因此增大壓強時,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,因此W質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故B正確;
C.化學(xué)平衡常數(shù)表達式中,生成物位于分子位置,其冪為計量數(shù),反應(yīng)物位于分母位置,冪為計量數(shù),所以化學(xué)方程式可寫為:3Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g),故C正確
D.X為生成物,增大X濃度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,故D錯誤;選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

①第一步反應(yīng)是______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),判斷依據(jù)是___________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3(aq)的熱化學(xué)方程式是___________________。

(2)已知紅磷比白磷穩(wěn)定,則反應(yīng)P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1;4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2;ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在298 K、101 kPa時,已知:①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1;②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2;③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3,則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2

B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2

D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

(4)已知:

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1,則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_____________。

(5)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

則表中a=________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得Cl2質(zhì)量

A. B. C. 一樣多D. 無法比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了驗證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物,某同學(xué)選用了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是

A. B裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有水蒸氣

B. 拆除E裝置也能達到實驗?zāi)康?/span>

C. F裝置中出現(xiàn)白色渾濁證明產(chǎn)物中一定有CO2生成

D. C裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有SO2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為COH2,對減緩燃料危機,減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。

1)已知CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H=+248kJ·mol1、S310J mol-1·K-1,該反應(yīng)能自發(fā)進行的溫度范圍為____。

2)在密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1CH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①工業(yè)生產(chǎn)時一般會選用P41250℃進行合成,請解釋其原因___________

②在壓強為P3、1000℃的條件下,該反應(yīng)5min時達到平衡點Y,則用CO表示該反應(yīng)的速率為_____,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。

3COH2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2 (g)來制取

①在恒溫恒容下,如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡,可認(rèn)定已達平衡狀態(tài)的是________。

A.體系壓強不再變化 BH2COH2O的物質(zhì)的量之比為1:1:1

C.混合氣體的密度保持不變 D.混合氣體中H2O的百分含量保持不變

②在某體積可變的密閉容器中同時投入四種物質(zhì),2min時達到平衡,測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s),如果此時對體系加壓,平衡向__________(”)反應(yīng)方向移動,達到新的平衡后,氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A. 1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為10NA

B. 常溫常壓下,1 mol分子式為C2H6O的有機物中,含有CO鍵的數(shù)目為NA

C. 14g由乙烯和環(huán)丙烷()組成的混合氣體中,含有的原子總數(shù)為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數(shù)目為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示,回答下列問題:

1Y的化學(xué)式為_________,檢驗Y所用的試劑是________________。

2W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

3)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是_______(填序號)。

aNa2S + S bNa2SO3 + S cNa2SO3 + Na2SO4dSO2 + Na2SO4

4)將XSO2混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有NP、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。

(1)基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為______個;基態(tài)Ti原子的價電子排布圖是_____________

(2)意大利羅馬大學(xué)的:FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,其中氮原子的軌道雜化形式為__________________________

(3)比較氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角:PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”),主要原因為____________________________________________________________。

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①組成M的元素中,電負(fù)性最大的是___________(填名稱)。

M中含有_________(填標(biāo)號)

A π B σ

C 離子鍵 D 配位鍵

(5)已知金剛石的晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示,則金屬鐵晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是圖__________(填標(biāo)號)

(6)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中距離鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為____________,氮化鐵晶胞底邊長為a cm,高為c cm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、cNA的計算式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品的重要中間體,其制備涉及的反應(yīng)如下:

氫化反應(yīng):,

副反應(yīng):

解聚反應(yīng):,

回答下列問題:

(1)反應(yīng)H= _____ kJ/mol。

(2)一定條件下,將環(huán)戊二烯溶于有機溶劑進行氫化反應(yīng)(不考慮二聚反應(yīng)),反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變,測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率(以環(huán)戊二烯為原料計)隨時間變化如圖所示:

04h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是_________。

②最佳的反應(yīng)時間為__h。若需迅速減慢甚至停止反應(yīng),可采取的措施有____(寫一條即可)。

③一段時間后,環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_________。

(3)解聚反應(yīng)在剛性容器中進行(不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng))。

①其他條件不變,有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是 ____(填標(biāo)號)。

A.增大雙環(huán)戊二烯的用量 B.使用催化劑 C.及時分離產(chǎn)物 D.適當(dāng)提高溫度

②實際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度(水蒸氣不參與反應(yīng))。某溫度下,通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣,達到平衡后總壓為500 kPa,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%,則p(H2O)=______kPa,平衡常數(shù)Kp=_______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

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