Question

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：

（1）Y的化學式為_________，檢驗Y所用的試劑是________________。

（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為__________________。

（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_______（填序號）。

a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4

（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

Answer 1

【答案】SO2 品紅溶液 Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4+ 2H2O + SO2↑ b 1∶2

【解析】

（1）根據(jù)＋6價的形式，Y應是＋4價的氧化物，即SO2，因為SO2能使品紅溶液褪色，因此檢驗SO2時，常用品紅溶液；

(2)W是H2SO4，濃硫酸具有強氧化性，與銅發(fā)生反應，Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

（3）Na2S2O3中S的價態(tài)為＋2價，根據(jù)氧化還原反應中不同價態(tài)的同種元素參加氧化還原反應，向中間價態(tài)靠攏，

a、S的價態(tài)分別是－2、0，不符合，故錯誤；

b、S的價態(tài)分別是＋4價、0價，符合題目，故正確；

c、S的價態(tài)分別顯＋4價、＋6價，不符合，故錯誤；

d、S的價態(tài)＋4價、＋6價，不符合，故錯誤；

(4)X為H2S，兩者發(fā)生氧化還原反應，2H2S＋SO2=3S＋2H2O，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比值為1：2。