【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積 (mol2·L-2

1×10-14

a

1×10-12

試回答以下問題:

(1)若25<t1t2,則a________1×10-14 (填“>”、“<”或“=”

(2)25℃下,某Na2SO4溶液中= 5×10-4mol·L-1,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+) : c(OH)= ________

(3)在t2 ℃下,pH = 2的稀硫酸溶液中,水電離產(chǎn)生的H+濃度為c(H+)=________

(4)t2 ℃下,將pH = 11的苛性鈉溶液V1L與pH = 1的稀硫酸V2 L(混合體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH = 2,則V1∶V2 =________

【答案】>1000︰11×10-10mol/L9︰11

【解析】

(1)根據(jù)水的電離過程為吸熱反應(yīng)進(jìn)行判斷;

(2)根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式組成判斷c(Na+):c(SO42-),根據(jù)常溫下氫離子濃度計(jì)算c(Na+) : c(OH);

(3)酸溶液中氫氧根離子濃度為水電離出的;t2 ℃下,pH=2的硫酸溶液中水電離出的c(H+)=c(OH);

(4)混合液的pH=2,酸過量,根據(jù)c(H+)=(n(H+)-n(OH-))/V進(jìn)行計(jì)算

(1)水是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過程為吸熱反應(yīng),所以溫度升高,水的電離程度增大,離子積增大;因此,本題正確答案是: >。

(2)硫酸鈉溶液中一定滿足c(Na+):c(SO42-)=2:1,硫酸鈉溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol/L=10-3mol/L,稀釋后c(Na+)=10-3/10=10-4mol/L,溶液呈中性,c(OH)=10-7 mol/L,則稀釋后溶液中c(Na+) : c(OH)= 10-4:10-7=1000︰1;綜上所述,本題答案是:1000︰1。

(3)酸溶液中,溶液中的氫氧根離子是由水電離產(chǎn)生的,因此在t2 ℃下,pH=2的稀硫酸溶液中,c(H+)=10-2mol/L,因?yàn)?/span>Kw=1×10-12,所以c(H+)=c(OH)= 1×10-10mol/L;綜上所述,本題答案是1×10-10mol/L。

(4)t2 ℃下, Kw=1×10-12,pH = 11的苛性鈉溶液,c(OH)=10-1mol/L,混合液的pH =2,酸過量, c(H+)=(n(H+)-n(OH-))/V=(0.1×V2 -0.1×V1)/( V2+ V1)=0.01,解之得V1∶V2 = 9︰11;綜上所述,本題答案是:9︰11。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為10 L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g),最初加入1.0 mol A2.2 mol B,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題:

(1)800 ℃時(shí),0~5 min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為________。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(A)不變

C.2v(B)=v(D) D.c(A)=c(C)

(3)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K________,該反應(yīng)為________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

(4)700 ℃時(shí),某時(shí)刻測(cè)得另一同體積密閉容器中各物質(zhì)的量如下:n(A)=1.1 mol,n(B)=2.6 mol,n(C)=0.9 mol,n(D)=0.9 mol,則此時(shí)該反應(yīng)________(向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向處于平衡狀態(tài)”)進(jìn)行。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是

序號(hào)

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H)>c(OH)

C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③

D. V1L④V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下:回答下列問題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

(1)一般情況下,當(dāng)溫度升高時(shí),電離平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是______(填字母)。

a.CO32- b.ClOc.CH3COOd.HCO3

(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a.CO32-+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+H2O b.ClO+CH3COOH=CH3COO+HClO

c.CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO d.2ClO+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(4)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如下圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)________(填“>”、“=”或“<”,下同)醋酸的電離平衡常數(shù);稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H);用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液,恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積:醋酸____HX。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶于水時(shí),下列物質(zhì)或微粒對(duì)水的電離平衡起促進(jìn)作用的是

A.HClB.NaHSO4C.NO3D.CH3COO

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【題目】等溫等壓下等質(zhì)量的C2H4C3H6氣體,下列敘述正確的是

A. 密度相等 B. 體積相等 C. 原子數(shù)相等 D. 分子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的密閉容器中,可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. N2、H2NH3在容器中共存

B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2,同時(shí)生成3n mol H2

D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2,同時(shí)消耗n mol NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

②用排飽和食鹽水法收集Cl2

③高壓比常壓 有利于提高合成氨的產(chǎn)率

④高溫下合成氨速率較快

⑤工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鍶(SrO2·2H2O)晶體是一種白色粉末,微溶于水,常用作焰火的引火劑。制備流程如下:

反應(yīng)原理:Sr(NO3)2+H2O2+2NH3·H2O=SrO2·2H2O↓+2NH4NO3,該反應(yīng)放熱。

(1)選擇不同濃度的雙氧水在反應(yīng)器中反應(yīng),測(cè)得相同時(shí)間H2O2的利用率隨濃度的變化關(guān)系如圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是______

(2)SrO2·2H2O與CO2會(huì)反應(yīng)變質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)25℃時(shí),將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F、CO32-的溶液中,當(dāng)c(Sr2+)=0.0010 mol·L-1時(shí),同時(shí)存在SrF2、SrCO3兩種沉淀,則此時(shí)溶液中c(F):c(CO32-)=______。[已知25℃時(shí):Ksp(SrF2)=4.0×10-9,Ksp(SrCO3)=5.0×10-9]

(4)準(zhǔn)確稱取1.8000 g SrO2·2H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量的鹽酸使之充分轉(zhuǎn)化為H2O2,再加入足量KI,搖勻后置于暗處,充分反應(yīng)后,加入少量淀粉試液,用1.0000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定到藍(lán)色恰好消失時(shí),共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL,計(jì)算SrO2·2H2O樣品的純度,寫出計(jì)算過程________。(已知:S2O32-S4O62-

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