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一定量的稀硫酸與過量的鋅反應，為減慢反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的下列物質，其中一定不能達到目的是（　�。�
A、硫酸銅固體B、水
C、醋酸鉀溶液D、氯化鈉溶液
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：Zn過量，生成氫氣由硫酸決定，則減小氫離子濃度，不改變其物質的量，則可減慢反應速率，且不影響生成氫氣的總量，以此來解答．
解答： 解：A．加入少量CuSO4固體，構成原電池，加快反應速率，不達到目的，故A選；
B．加水，小，反應速率減慢，但氫離子物質的量不變，則生成氫氣總量不變，能達到目的，故B不選；
C．加醋酸鉀溶液，會和硫酸反應生成硫酸鉀和醋酸，氫離子濃度減小，但是，反氫離子物質的量不變，則生成氫氣總量不變，能達到目的，故C不選；
D．加入氯化鈉溶液，氫離子濃度減小，反應速率減慢，但氫離子物質的量不變，則生成氫氣總量不變，能達到目的，故D不選；
故選A．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、原電池對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質性質說法不正確的是（　　）
A、熱穩(wěn)定性：HCl＞HI
B、原子半徑：Na＞K
C、元素的最高正價：S＞Si
D、氧化性：Br2＜Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氨水和稀鹽酸反應后的溶液呈中性，反應后所得溶液中的離子濃度大小關系是
 
_．
（2）Na2CO3溶液中，其離子濃度從大到小關系為
 
．
（3）有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定，當?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半．則原混合溶液中Ba（OH）2的物質的量濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、16 gCH4與18 gNH4+所含質子數(shù)相等
B、CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它們可能互為同系物
C、32S與33S的質子數(shù)相等，屬于同一種元素的不同原子
D、質量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述不正確的是（　　）
A、a 為電源的負極
B、Fe電極的電極反應是4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、通電一段時間后，鐵電極附近溶液先變紅
D、電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、摩爾是七個基本物理量之一
B、氮氣的摩爾質量是28g
C、0.5mol氫氣的體積為11.2L
D、1molH2O約含有6.02×1023個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

對食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A、大多蔬菜是酸性食物
B、豬肉、牛肉是酸性食物
C、大多水果是堿性食物
D、大米、面粉是堿性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實與氫鍵有關的是（　�。�
A、水加熱到很高的溫度都難以分解
B、水結成冰體積膨脹，密度變小
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點遞增
D、乙醇能與水任意比例互溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、CH4的摩爾質量是16g
B、物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量
C、從100mL0.1mol/L鹽酸中取出10mL，溶液密度不變
D、4.4gCO2含有0.1mol粒子

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