Question

溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示．下列說法正確的是（　�。�

時間	起始	5min	10min	15min	20min	25min	30min
A濃度（mol?L-1）	3.5	2.3	2.0	2.0	2.8	3.0	3.0
B濃度（mol?L-1）	2.5	1.3	1.0	1.0	1.8	2.0	2.0
D濃度（mol?L-1）	0	2.4	3.0	3.0	1.4	1.0	1.0

• A、反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v（D）=0.3mol?L^-1?min^-1
• B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=

  c(C)?c(D)2

  c(A)?c(B)

• C、若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡不移動
• D、反應(yīng)至15min時，改變的條件可以是升高溫度

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、根據(jù)v=

△c

△t

計算反應(yīng)速率，并作判斷；
B、平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積，據(jù)此寫出表達式；
C、根據(jù)0到5min之間A、D的濃度變化量之比可知，D的濃度的變化量是A的2倍，A、D的濃度變化量之比等于計量數(shù)之比，所以x=2，所以該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，所以壓縮容器體積，平衡不移動；
D、比較15min-20min之間各物質(zhì)的濃度變化量可以看出，D減小了1.6mol/L，同時A、D都增加了0.8mol/L，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以改變的條件為降低溫度，據(jù)此判斷．

解答： 解：A、根據(jù)v=

△c

△t

計算反應(yīng)速率v（D）=

3.0

10

mol?L^-1?min^-1=0.3mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B、平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=

[D]2

[A]?[B]

，C是固體，濃度可以看作是1，故B錯誤；
C、根據(jù)0到5min之間A、D的濃度變化量之比可知，D的濃度的變化量是A的2倍，A、D的濃度變化量之比等于計量數(shù)之比，所以x=2，所以該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，所以壓縮容器體積，平衡不移動，故C正確；
D、比較15min-20min之間各物質(zhì)的濃度變化量可以看出，D減小了1.6mol/L，同時A、D都增加了0.8mol/L，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以改變的條件為降低溫度，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題主要考查了反應(yīng)速率的計算、平衡常數(shù)的表達式、影響化學平衡移動的因素等知識點，難度不大，解題時注意反應(yīng)中C是固體．