Question

12．（1）如圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質(zhì)沸點的關(guān)系．其中A點表示的單質(zhì)是F₂ （填化學(xué)式）．

（2）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過X射線衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（3）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（4）很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來
（5）已知HF與F^-通過氫鍵結(jié)合成HF₂^-．判斷HF₂^-和HF₂^-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．

Answer 1

分析 （1）圖中曲線表示8種元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點的關(guān)系，A以及前面的2種單質(zhì)的沸點都低于0℃，則連續(xù)3種均為氣體單質(zhì)，根據(jù)周期表分析；
（2））晶體對X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間；
（3）氧化亞銅的立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，根據(jù)均攤法可知，氧原子總數(shù)為4+8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=8，根據(jù)化學(xué)式Cu₂O可推算銅原子數(shù)；
（4）電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量；
（5）氫鍵結(jié)合的通式，可用X-H…Y表示，形成氫鍵，應(yīng)有可用于形成分子間氫鍵的H原子．

解答 解：（1）圖中曲線表示8種元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點的關(guān)系，A以及前面的2種單質(zhì)的沸點都低于0℃，則連續(xù)3種均為氣體單質(zhì)，在周期表中，連續(xù)出現(xiàn)氣體單質(zhì)的為第二周期的N、O、F，所以A為第三種氣體單質(zhì)，則為F₂，
故答案為：F₂；
（2）從外觀無法區(qū)分三者，但用X光照射揮發(fā)現(xiàn)：晶體對X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現(xiàn)象即可確定，
故答案為：X射線衍射；
（3）氧化亞銅的立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，根據(jù)均攤法可知，氧原子總數(shù)為4+8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=8，根據(jù)化學(xué)式Cu₂O可知，晶胞中含有銅原子數(shù)為8×2=16，
故答案為：16；
（4）很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來，
故答案為：激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來；
（5）在HF₂^-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（F-H…F^-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF₂^-和HF₂^-微粒間不能形成氫鍵，
答：在HF₂^-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（F-H…F^-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF₂^-和HF₂^-微粒間不能形成氫鍵．

點評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識，涉及配位數(shù)的計算、晶胞的計算、配合物等知識點，根據(jù)構(gòu)造原理、均攤法等知識點來分析解答，題目難度不大，難點是配位數(shù)的計算．