20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.02NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA
C．1 mol Fe與1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
D．常溫常壓下，19g H3O+含有10NA個電子

分析 A．常溫下pH=12的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，1L該溶液中含有0.01mol氫氧根離子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不是氣體；
C．1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)最多得到2mol電子；
D． H3O+中含有10個電子，其摩爾質(zhì)量為19g/mol．

解答 解：A．25℃時，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，1L該溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的OH-的數(shù)目為0.01NA，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C．1 mol Fe與1 mol Cl2反應(yīng)最多得到2mol電子，故C錯誤；
D．19g H3O+的物質(zhì)的量為：$\frac{19g}{19g/mol}$=1mol，1mol H3O+中含有10mol電子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某學(xué)生對鐵與水蒸氣反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：
操作現(xiàn)象或結(jié)果
I．取m g 鐵粉，在水蒸氣中加熱一段時間灰黑色鐵粉變成黑色
II．用排水集氣法收集一小試管氣體，移近到燃著
的酒精燈火焰		發(fā)出爆鳴聲
III．將黑色固體干燥、稱量得到n g 黑色固體
IV．將黑色固體加入到過量的鹽酸中固體溶解，有少量氣體生成，得到黃色溶液
（1）鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）操作II檢驗反應(yīng)生成了氫氣，說明水具有氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）為檢驗黑色固體成分，取操作IV得到的黃色溶液于兩試管中，分別進(jìn)行如下實驗：
a．向試管1中滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅色；
b．向試管2中滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
①實驗a的目的是檢驗黃色溶液中存在Fe3+．
②由實驗a、b不能判斷黑色固體是磁性氧化鐵，依據(jù)是操作IV中有少量氣體生成，未反應(yīng)完的鐵也可以和鹽酸反應(yīng)生成Fe2+．
③該同學(xué)通過計算證實了黑色固體一定不是磁性氧化鐵純凈物，n≠1.38m．（用m的表達(dá)式表示）
（4）資料表明：鐵件與水蒸氣反應(yīng)，在表面生成的磁性氧化鐵膜可對鐵件起到防護(hù)作用．運用圖1所示裝置對該資料進(jìn)行驗證（已知：用銅片、鐵件X、電解液構(gòu)成原電池；氧化膜有保護(hù)時，電壓會減�。�

a．當(dāng)Y為飽和氯化鈉時，實驗結(jié)果如下表：
XU/V
純鐵片0.91
表面有磁性氧化鐵膜的鐵片U1
依據(jù)U1＜0.91（V），證明該條件下磁性氧化鐵膜有保護(hù)作用．
b．表面有磁性氧化鐵膜但存在少量缺陷的鐵片作X，分別用0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/L CuSO4溶液作Y進(jìn)行驗證實驗，得到圖2：
①Y2代表的溶液是0.1mol/LCuSO4溶液．
②用離子方程式解釋Y1曲線變化的原因：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大 （填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列描述正確的是（　　）
A．實驗室制取乙酸乙酯的方程式為：CH3COOH+H18O-C2H5$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H${\;}_{2}^{\;}$18O
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明存在Fe3+而沒有Fe2+
C．常溫下濃硝酸與鋁不反應(yīng)，可用鋁制容器存放濃硝酸
D．沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度不一定相等，但保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．第3周期某元素的原子，其最外層3p亞層上有一個未成對電子，則關(guān)于該元素的描述正確的是（　�。�
A．該元素最高價氧化物的水化物肯定是一種強(qiáng)酸
B．該元素單質(zhì)肯定是一種黃綠色的氣體
C．該元素的最高價氧化物肯定能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的（稀有氣體元素除外）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
A．用潔凈鉑絲蘸取未知溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，呈黃色火焰，則該溶液有Na+，但不能確定K+的存在
B．實驗室制取乙酸乙酯時，向試管中加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸
C．用已知濃度NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，滴定終點時，俯視刻度線，則測得鹽酸濃度偏小
D．相同溫度下，可以通過觀察氣泡多少來比較不同濃度Na2SO3溶液與稀H2SO4溶液反應(yīng)的快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）如圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質(zhì)沸點的關(guān)系．其中A點表示的單質(zhì)是F2 （填化學(xué)式）．

（2）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過X射線衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（3）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（4）很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來
（5）已知HF與F-通過氫鍵結(jié)合成HF2-．判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中碳元素含量最高的是（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次升高
B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高
C．B、C、N、O、F原 子半徑依次升高
D．Li、Na、K的原子半徑依次增大

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