Question

某溶液只含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，已知Na⁺、Fe³⁺、Cl^-的個數比為3：2：1則溶液中Fe³⁺和SO₄^2-離子的個數比為（　　）

• A、1：2
• B、1：4
• C、3：4
• D、3：2

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：令Na⁺、Fe³⁺、Cl^-的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，根據溶液中電荷守恒有3n（Fe³⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），據此計算SO₄^2-的物質的量，離子數目之比等于二物質的量之比．

解答： 解：令Na⁺、Fe³⁺、Cl^-的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，
根據電荷守恒有3n（Fe³⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），
即3mol+2×3mol=1mol+2n（SO₄^2-），
解得n（SO₄^2-）=4mol，
則溶液中Fe³⁺和SO₄^2-離子的個數比為2：4=1：2，
故選A．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意電解質的混合溶液中離子濃度的計算，經常利用電荷守恒計算．