Question

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①該反應(yīng)的△S

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量的N₂，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），若再通入一定量的N₂O₅，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將

 

．
③下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

若在T₂溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO₂的濃度為4.98mol/L，則T₂

 

T₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如圖所示裝置可用于制備N(xiāo)₂O₅，則N₂O₅在電解池的

 

區(qū) （填“陽(yáng)極”或“陰極”）生成，其電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式,化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：（1）①?gòu)姆磻?yīng)物和生成物的氣體物質(zhì)的量多少考慮；
②恒溫恒容下，通入氮?dú)�，反�?yīng)混合物個(gè)組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)；K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變；
③反應(yīng)的△H＞0，升溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，比較T₂ T₁時(shí)NO₂的濃度變化即可；
（2）由N₂O₄制取N₂O₅需要是去電子，所以N₂O₅在陽(yáng)極區(qū)生成．

解答： 解：（1）①反應(yīng)中，反應(yīng)物氣體物質(zhì)的量有2mol生成物氣體物質(zhì)的量有5mol，熵增加，△S＞0，故答案為：＞；
②恒溫恒容下，通入氮?dú)�，反�?yīng)混合物個(gè)組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，N₂O₅的轉(zhuǎn)化率不變；溫度不變，平衡常數(shù)就不變，
故答案為：不變；不變；
③T₁時(shí)，反應(yīng)到1000s，c（N₂O₅）為2.48mol/L，反應(yīng)的c（N₂O₅）=5.00mol/L-2.48mol/L=2.52mol/L，則c（NO₂）=2×2.52mol/L=5.04mol/L，T₂時(shí)反應(yīng)到1000s，c（NO₂）=4.98mol/L，反應(yīng)的△H＞0，升溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，所以，T₂＜T₁，故答案為：＜；
（2）從電解原理來(lái)看，N₂O₄制備N(xiāo)₂O₅為氧化反應(yīng)，則N₂O₅應(yīng)在陽(yáng)極區(qū)生成，電極反應(yīng)式為：N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺，
故答案為：陽(yáng)極；N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熵變、平衡常數(shù)的計(jì)算與運(yùn)用、電解原理等，題目難度較大，驗(yàn)，注意掌握平衡常數(shù)在化學(xué)平衡計(jì)算的運(yùn)用．