⑴根據(jù)分子中所含官能團可預(yù)測有機化合物的性質(zhì)。
①下列化合物中能發(fā)生消去反應(yīng)的是_____▲_____（填字母）。
a．CH3OH b．CH3CH2Cl c．CH３CH2OH d．
②下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是____▲_____（填字母）。
a．
b．
c．
d．
⑵甲苯（）是一種重要的有機化工原料。
①甲苯分子中一定共平面的碳原子有____▲___個。
②甲苯苯環(huán)上的一溴代物有___▲___種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式______▲____。
③除去苯中混有的少量甲苯，可選用的試劑是_______▲______。
⑶化合物C是一種醫(yī)藥中間體，可通過下列方法合成：
已知：
。
①A中含氧官能團的名稱為______▲___和_____▲____。
②B的結(jié)構(gòu)簡式為_______▲_______。
③B→C的反應(yīng)類型為____▲______。
④C的同分異構(gòu)體D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且1molD最多能與2molNaOH反應(yīng)。D分子核磁共振氫譜(1HNMR)中有4種不同信號峰，請寫出D的一種結(jié)構(gòu)簡式：_______▲_______。
⑤結(jié)合已知信息和所學(xué)知識，寫出以對二甲苯和乙醇為原料，制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用)。（5分）
合成路線流程圖示例如下：
▲
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。
(1)NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:
則NO2氧化SO4的熱化學(xué)方程式為 。
(2)在2L密閉容器中放入1 mol氨氣，在一定溫度進行如下反應(yīng):
2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)，反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)如下表
則平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為 。
(3)肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮氣，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子時，生成氣體在標準狀況下的體積為 。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式為 （寫一步即可）。
(4)NH4＋在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25℃時，0. 1 mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1 X 10-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教Kb(NH3·H2O)= 。
(5)催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N3，25℃時，反應(yīng)進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2，則其平均反應(yīng)速率v(NO3-)為 。
②電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示。若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右 )為 g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的方程式（未配平）如下：
Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。有關(guān)它們的敘述①離子半徑：Na＋＞N3－＞H＋；②與水的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是
A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
取相同質(zhì)量的C6H6、C7H8、C6H12、C4H10等烴，在完全燃燒時耗O2最多是
A．C6H6 B．C7H8 C．C6H12 D．C4H10
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
化合物與NaOH溶液、碘水三者混合可發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）I2 + 2NaOH == NaI + NaIO + H2O （2）
（3）
，此反應(yīng)稱為碘仿反應(yīng)。根據(jù)上述反應(yīng)方程式，推斷下列物質(zhì)中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的有
A．CH3CHO B．CH3CH2CHO
C．CH3CH2COCH2CH3 D．CH3COCH2CH3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列表述正確的是：( )
A．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，某物質(zhì)一定為鈉的化合物
D．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，互稱為同位素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
B．100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液
中含有的鉀離子數(shù)為0.1NA
C．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
D．常溫常壓下，NA個H2分子的體積小于22.4L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。
(1)方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是__________________________________________。
(2)方案二：按如圖所示裝置進行實驗。并回答以下問題：
①實驗前應(yīng)先______________________________________________。
分液漏斗中應(yīng)該裝________(填“鹽酸”或“稀硫酸”)。D裝置的作用是_____________________________________________________________________；
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱________裝置(用字母表示)前后質(zhì)量的變化；
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有較大誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是 。
(3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有_________________________；
②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_________________________________________；
③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5 g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7 g，則樣品
中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 (保留一位小數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某有機物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（ ）
①可以燃燒； ②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應(yīng)； ④能發(fā)生酯化反應(yīng)；
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)； ⑥能發(fā)生水解反應(yīng)
A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥
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