Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設(shè)計了如圖所示的裝置，請根據(jù)根據(jù)回答問題：

   （1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式                               ；

   （2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為                                 ；現(xiàn)有含F(xiàn)eS₂60%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸        噸。

   （3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設(shè)備有腐蝕外，還會造成的后果是                           ；

   （4）工業(yè)上利用2SO₂(g)+O₂(g)====2SO₃(g)反應(yīng)制備SO₃，下表是在一定條件下測定的SO₂的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)，請選擇工業(yè)利用該反應(yīng)制備SO₃的溫度與壓強                        。

壓強/Mpa 轉(zhuǎn)化率 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

   （5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：

      ①A中盛放的試劑是                         ；

      ②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是                            ，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO₃溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學(xué)的方案           （填“可行”或“不可行”說明理由                                  ；

      ③C中盛放的試劑是                 ，其作用是                    ；

   （6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可采用過量氨不吸收，反應(yīng)的離子方程式是                     。

Answer 1

　 （1）2H₂O₂　2H?₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

　 （2）4FeS₂+11O₂　　　　 2Fe₂O₃+8SO₂,82t

　 （3）催化劑中毒

　 （4）常壓；400℃~500℃

　 （5）①BaCl₂

　　　　　 ②除SO₃，不可行，SO₃與NaHSO₃反應(yīng)生成SO₂，對實驗結(jié)果造成干擾

　　　　　 ③酸性KMnO₄溶液或溴水，檢驗并吸收SO₂

　 （6）SO₂+2NH₃+H₂O=SO₃^2－+2NH₄⁺