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請回答下列問題：

（1）①現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，若用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是           。

②純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）            。

（2）①已知4.4g丙烷完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出222.0kJ的熱量，請寫出反應的熱化學方程式：                。

②已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=－890kJ/mol，實驗測得甲烷與丙烷的混合氣體1mol完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時，放熱1776.7kJ，則混合氣體中甲烷與丙烷的體積比為             。

（1）①把一塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液，點在試紙中央，待試紙發(fā)生顏色變化后與標準比色卡比較，即可確定溶液的pH。

②CO32－+H2OHCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－（可不寫）

（2）①C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g)  H=－2220.0kJ/mol  ②2∶1。

（每空2分，共8分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求．試回答以下問題：
（1）在儀器：a．分液漏斗  b．試劑瓶  c．集氣瓶  d．滴定管  e．容量瓶  f．量筒     g．托盤天平中，
標有“0”刻度的是（填序號）
dgf
dgf
．
（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有（填序號）
af
af
．
a．試管  b．分液漏斗  c．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）  d．集氣瓶  e．酸式滴定管   f．堿式滴定管，
（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．請回答下列問題：
①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為
濃鹽酸
濃鹽酸
，制取該氣體利用了B的性質有
吸水性
吸水性
、
溶于水放出大量熱
溶于水放出大量熱
．
通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿．若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為
NaOH或CaO或堿石灰
NaOH或CaO或堿石灰
；
②若在乙中收集氨氣，氣體流經裝置的順序是：a→
c
c
→
b
b
→d（填接口代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?山東）（化學-化學與技術）
金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解：2Al2O3
750-970oC通電，Na3AIF6
4Al+3O2
請回答下列問題：
（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是
降低Al2O3的熔化溫度
降低Al2O3的熔化溫度
．
（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的
下層
下層
（填“上層”或“下層”）．
（3）陰極和陽極均由
碳棒（或石墨）
碳棒（或石墨）
材料做成；電解時所消耗的電極是
陽極
陽極
（填“陽極”或“陰極”）．
（4）鋁是高耗能產品，廢舊鋁材的回收利用十分重要．在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成
c
c
（填代號）．
a．冰晶石　　　　b．氧化鋁　　　　c．鋁錠　　　　d．硫酸鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
④②③①
④②③①
．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
⑥⑦④⑤⑧
⑥⑦④⑤⑧
．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．
（4）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
＞
＞
25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?崇明縣二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應產物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．
（2）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=
246.4
246.4
kJ；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
c
c
（填字母代號）．
a．低溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度
（4）已知某溫度下反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密閉容器中進行到10min時恰好達平衡，測得各組分的濃度如下：
物質 CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
比較此時正、逆反應速率數(shù)值（單位相同）的大�。簐正（甲醇）
＞
＞
v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
反應開始時c（CH3OH）=
1.64mol?L-1
1.64mol?L-1
；該時間內的平均反應速率v（CH3OH）=
0.16mol/L?min
0.16mol/L?min
；該溫度下反應的平衡常數(shù)值為
1.86
1.86
．（精確到0.01）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（（Ⅰ）某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．請回答下列問題：
（1）甲裝置的名稱是
原電池
原電池
 （填“原電池”或“電解池”）．
（2）寫出電極反應式：Pt極
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；當甲中產生0.1mol氣體時，乙中析出銅的質量應為
6.4g
6.4g
；
（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色
無變化
無變化
（填“變深”、“變淺”或“無變化”）．
（Ⅱ）燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應，將化學能轉化為電能的裝置．對于以強堿為電解質的CH4燃料電池，負極電極反應式為：
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
隨著放電的進行，溶液的pH
變小
變小
（填“變大”“變小”或“不變”）
（Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進行電解實驗．
（1）要使電解過程中溶質的組成和質量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無渾濁，應以
鉑
鉑
為陽極電解
Na2SO4
Na2SO4
溶液，陽極電極反應式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（2）以鉑作陽極電解
NaCl
NaCl
溶液時，溶液的堿性有明顯增強，且溶液保澄清，電解的總反應式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．

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