6．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和Cl2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積可能是22.4 L
C．當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，一定量任何氣體的體積都大于22.4 L
D．標(biāo)況下，某氣體的體積為22.4 L，則該氣體的物質(zhì)的量為1 mol，所含的分子數(shù)目約為：6.02×1023

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，最高價(jià)N=nNA計(jì)算出混合氣體中含有的分子數(shù)；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣態(tài)；
C．壓強(qiáng)也影響氣體體積，且沒有告訴氣體的物質(zhì)的量，無法判斷氣體體積；
D．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算出所含分子數(shù)．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和Cl2的混合氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，1mol混合氣體中含有的分子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；
B．由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．沒有告訴氣體的物質(zhì)的量和壓強(qiáng)，無法判斷氣體的體積，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下某氣體的體積為22.4 L，該氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，所含氣體分子數(shù)目約為：N=nNA=6.02×1023mol-1×1mol=6.02×1023，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{c}^{3}（CO）}$．溫度升高平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”、“不變”）
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是cd（填字母代號）．
a．降低溫度   b．加入催化劑  c．縮小容器體積  d．增加H2的濃度  e．增加CO的濃度
（3）在一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO，發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），
在10min時(shí)剛好達(dá)到平衡，此時(shí)測得H2的物質(zhì)的量濃度為1.5mo1•L-1．則：
①平衡時(shí)n（CH3OCH3）=0.5，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
②達(dá)到平衡后，若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
③在該反應(yīng)條件下能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是D（填編號）．
A   v（CO）=3v（CO2）  B   生成a mol CO2的同時(shí)消耗3a mol H2
C   c（CO2）=c（CO）   D   混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E   氣體的密度不再改變   F   氣體的總質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鈰是一種重要的稀土金屬元素，如圖1是其重要化合物Ce（OH）4的一種制備方法：
注：高鈰是指溶液中Ce為+4價(jià)

（1）高鈰硫酸鹽溶液可用于吸收硝酸工廠廢氣中的NO（如圖2），則該反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物為NO2-、NO3-．
（2）已知硫酸鈰鈉中各離子的物質(zhì)的量之比為1：1：2，則硫酸鈰鈉的化學(xué)式為NaCe（SO4）2．
（3）“還原”過程溫度不能過高的原因是防止H2O2分解．
（4）寫出加入氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ce3++3NH3•H2O=Ce（OH）3↓+3NH4+．
（5）“氧化”過程若用NaClO代替O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl．
（6）為測定Ce（OH）4樣品的純度，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下步驟：取上述樣品2.68g用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至100ml．準(zhǔn)確量取出20.00ml溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴鄰菲羅啉（指示劑），用0.1000mol•L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，并記錄消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積．將上述步驟重復(fù)2～3次，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00ml，則產(chǎn)品的純度為0.97．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3并對產(chǎn)物做了如圖探究實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序?yàn)閍→g，h→d，e→b，c→f．
（2）i．A中反應(yīng)的離子方程式：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
ii．D中堿石灰的作用是吸收沒有反應(yīng)完的氯氣，以防污染空氣，吸收空氣中的水蒸氣，防止生成的FeCl3潮解．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，需進(jìn)行的操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．等質(zhì)量的CO和CO2中所含O原子個(gè)數(shù)之比11：14，C原子數(shù)之比11：7，原子數(shù)之比22：21，二者的物質(zhì)的量之比11：7，在同溫同壓下的體積之比11：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．DEET又名避蚊胺，化學(xué)名為N，N-二乙基間甲苯甲酰胺，其結(jié)構(gòu)簡式為：； DEET在一定條件下，可通過下面的路線來合成：

已知：RCOO$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl（酰氯，化學(xué)性質(zhì)十分活潑）；
RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）由DEET的結(jié)構(gòu)簡式推測，下列敘述正確的是AD．（填字母）
A．它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．它能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．它與甲苯互為同系物
D．一定條件下，它可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）在反應(yīng)④～⑦中，屬于取代反應(yīng)的有②③④⑤（填序號）．
（4）寫出C→DEET的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（5）E的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且不含乙基的有機(jī)物共有6種．
（6）經(jīng)核磁共振氫譜圖顯示，A的某種同分異構(gòu)體J只有兩個(gè)吸收峰，試寫出J的化學(xué)名稱1，4二甲基苯或?qū)Χ妆�；J物質(zhì)被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產(chǎn)物在一定條件下可與乙二醇反應(yīng)，制成當(dāng)前合成纖維的第一大品種滌綸（聚酯纖維），試寫出生產(chǎn)滌綸的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，3.2 g O3所含電子數(shù)為1.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為0.4 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合所含原子數(shù)為2 NA
D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．鑒別下列物質(zhì)，只能用焰色反應(yīng)的是（　　）
A．K2CO3和KClB．NaCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B．1mol•L-1  K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2中含有的電子數(shù)為1NA
D．O2的摩爾體積約為22.4 L•mol-1

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同步練習(xí)冊答案