【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： NaHSO4：NaHCO3： ．

【答案】NaHSO4=Na++H++SO42﹣； NaHCO3=Na++HCO3﹣
【解析】解：NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，其離子方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，

所以答案是：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；

碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完在水溶液中全電離生成鈉離子與 碳酸氫根離子，離子方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣，所以答案是：NaHCO3=Na++HCO3﹣．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是(　　)

A. Zn B. Al C. Ag D. Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在研究鈉的性質(zhì)時(shí)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來(lái)研究它們?cè)诳諝庵械姆�(wěn)定性。本實(shí)驗(yàn)采用的研究方法是（ ）

①假說(shuō)法 ②實(shí)驗(yàn)法 ③分類法 ④比較法

A．①②③④ B．①③ C．②④ D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)

B. 某些晶體中有陽(yáng)離子不一定有陰離子

C. 臭氧和氧氣互為同素異形體，它們?cè)谒械娜芙舛认嗤?/span>

D. p電子和p電子不能形成σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是

A. NH3 B. H2O C. SO2 D. KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n

B.同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n：m

C．同溫同壓下，A、 B兩氣體的密度之比為n：m

D．相同狀況下 ，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m：n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分液漏斗是把密度不同且互不相溶的液體分離的儀器。下列各組物質(zhì)中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A．四氯化碳和液溴 B．汽油和花生油

C．苯和食鹽水 D．酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B. O2比O3的質(zhì)量小

C.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 D.兩種氣體的分子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，28 g CO 和 C2H4 混合氣體中的碳原子數(shù)為 NA

B. 1 mol N2 與 3 mol H2 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為 2.5NA

D. 32 g 硫粉與足量的 Cu 粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA

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