【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下,28 g CO C2H4 混合氣體中的碳原子數(shù)為 NA

B. 1 mol N2 3 mol H2 充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NA

C. 標準狀況下,11.2 L 己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為 2.5NA

D. 32 g 硫粉與足量的 Cu 粉完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA

【答案】D

【解析】A..28gCOC2H4摩爾質(zhì)量都為28g/mol,求出混合氣體的物質(zhì)的量n=,然后根據(jù)1molCO1mol碳原子,1molC2H42mol碳原子,28gCOC2H4混合氣體中的碳原子數(shù)為NA2NA間,故A錯誤;B.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故1mol N23mol H2在密閉容器中充分反應(yīng),生成NH3的分子數(shù)小于2NA,故B錯誤;C.己烷標準狀況下不是氣體;標準狀況下,11.2L己烷不是氣體,故C錯誤;DS的氧化性不強,與Cu反應(yīng)生成Cu2S,故32g(1mol)與銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故D正確;故選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式: NaHSO4NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是

A.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)

B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言,單質(zhì)不屬于此范疇

C.純水的導(dǎo)電性雖然很差,但是水是電解質(zhì)

D.NH3的水溶液可以導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醇和酚在人類生產(chǎn)和生活中扮演著重要的角色,根據(jù)醇和酚的概念和性質(zhì)回答下列問題.

(1)下列物質(zhì)屬于醇類的是________

CH3CH2CH2OH

CH3CH(OH)CH3

CH2===CHCH2OH

CH2OHCH2OH

(2)司機酒后駕車時可檢測他呼出的氣體,所利用的化學反應(yīng)如下:

2CrO3(紅色)3C2H5OH3H2SO4===Cr2(SO4)3(綠色)3CH3CHO6H2O

被檢測的氣體成分是________,上述反應(yīng)中的氧化劑是________,還原劑是________

(3)300多年前,著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng),并由此發(fā)明了

藍黑墨水.沒食子酸的結(jié)構(gòu)式為: 用沒食子酸制造墨水主要利用了________類化合物的性質(zhì)(填代號)

A.醇  B.酚  C.油脂  D.羧酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于物理變化的是(

A. 煤的干餾B. 石油的分餾C. 重油的裂化D. 石油的裂解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol/L,體積分別為VaVbHA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. bc (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點時,隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙是由短周期元素組成的常見物質(zhì)或微粒,在中學化學中有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系: 下列說法不正確的是;

A. 若乙為無色無味氣體,則甲可能是CO32-

B. 若甲是具有刺激性氣味的氣體,則甲、乙具有相同的電子數(shù)

C. 若甲、乙均為離子,甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存

D. 甲有可能是AlO2- 也有可能是Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請回答下列問題:

(1)T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________;

(2)元素的非金屬性為:Q_____________R(填“強于”或“弱于”);

(3)R元素的氫化物的電子式為________________;

(4)T的單質(zhì)與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

(5)T的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱,一段時間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出,同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________(填化學式),請你設(shè)計一個簡單的實驗方案證明你的猜想___________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NO2SO2能發(fā)生反應(yīng):NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對此進行相關(guān)實驗探究。

(1)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0 kJ mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196. 6 kJ mol-1

NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) H= ________.

(2)實驗中,尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時,發(fā)生的反應(yīng)為:

2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反應(yīng)中形成的化學鍵是________(填化學鍵的類型);用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________

(3)在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變原料氣配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。 部分實驗結(jié)果如圖所示:

當容器內(nèi)_______(填標號)不再隨時間的變化而改變時,可以不斷反應(yīng)達到了化學平衡狀態(tài)。

a.氣體的壓強

b.氣體的平均摩爾質(zhì)量

c.氣體的密度

d.NO2的體積分數(shù)

如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是________。

A點對應(yīng)實驗中,S02(g)的起始濃度為c0 molL-1 ,經(jīng)過t min達到平衡狀態(tài),該時段化學反應(yīng)速率 (N02)= _________molL-1min -1.

圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為TcTd,通過計算判斷::Tc_____Td(、“=”)。

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