已知：C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393．5 kJ·mol-1；CO(g)+1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1；則
C(s)與O2(g)反應生成1mol CO(g)的反應熱為
[     ]
A．ΔH=-676．5 kJ·mol-1
B．ΔH=+676．5 kJ·mol-1
C．ΔH=-110．5 kJ·mol-1
D．ΔH=+110．5 kJ·mol-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4
       Mg       
.
800℃．Al
Ti已知：
①
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

②
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

③
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol

則（1）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80KJ/mol
-80KJ/mol
．
（2）碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學方程式為
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：
TiO2
步驟Ⅰ
TiCl4
Mg，800℃，Ar
步驟II
Ti
（1）寫出步驟ⅡTiCl4→Ti的化學方程式
2Mg+TiCl4
 800℃ 
.
Ar
Ti+2MgCl2
2Mg+TiCl4
 800℃ 
.
Ar
Ti+2MgCl2
．
（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
則反應TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80
-80
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦被稱為繼鐵、鋁之后第三金屬。鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料；將鈦白加工成粒徑為10 nm—150 nm的粒子，便得對紫外線散射率很高的介質(zhì)，常用于制作防曬劑。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

(1)Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第_________族。

(2)步驟①加Fe的目的是___________________________；

步驟②冷卻的目的是______________________________。

(3)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是__________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入__________處理。

(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為

TiO2→TiCl4Ti

已知：①C(s)+O2(g)CO2(g);ΔH=-393.5 KJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=-566 KJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g);ΔH=+141 KJ·mol-1

則TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=________________。

反應TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是________________。

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科目：高中化學 來源：2014屆北京市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ?mol－1

H2(g) +O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ?mol－1

CO(g) +O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ?mol－1

則固態(tài)碳與水蒸汽反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是

                                                                         

 

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科目：高中化學 來源：2013屆湖南師大附中高二12月階段檢測化學試卷 題型：填空題

(14分) “潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。

（1）已知：

    C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　　①

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　 ②

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　  ③

則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉(zhuǎn)移　　　　mol e-。

（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為　　                             　　　。

（3）密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　              　　　；A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總：n(B)總=　　 　　　。

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是　     　　。

A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來

 

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