【題目】下列各組物質中,屬于同位素的是(填序號,下同) ,屬于同素異形體的是 ,互為同系物的是 ,屬于同分異構體的是 ,屬于同種物質的是 。

A.O2和O3 B.D和T C.

D. E.

【答案B;AF;CG;DE

解析】

試題分析質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素,則屬于同位素的是D和T;由同一種元素形成的不同單質,互為同素異形體,則屬于同素異形體的是O2和O3;結構相似分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物,則互為同系物的是丙烯2-甲基-2-丁烯;分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體,則屬于同分異構體的是丁烷和異丁烷、2-甲基-2-丁烯和3甲基-1-丁烯;選項D和E的物質結構完全相同,分別是同一種物質

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

1)在汽車排氣管內安裝催化轉化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。

已知:① N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H1+180.5 kJ·mol-1

② CCO的燃燒熱(△H)分別為-393.5 kJ·mol-1-283 kJ·mol-1

2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)△H kJ·mol-1

2)將0.20 mol NO0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中,反應過程中物質濃度變化如圖所示。

①CO0-9min內的平均反應速率v(CO)=_______________ mol·L﹣1·min﹣1 (保留兩位有效數(shù)字);第12 min時改變的反應條件可能為________。

A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度

該反應在第24 min時達到平衡狀態(tài),CO2的體積分數(shù)為__________(保留三位有效數(shù)字),化學平衡常數(shù)K=___________(保留兩位有效數(shù)字)。

3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

4)通過人工光合作用能將水與燃煤產生的CO2轉化成HCOOHO2。已知常溫下0.1 mol·L﹣1HCOONa溶液pH =10,則HCOOH的電離常數(shù)=___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是一種過渡元素,金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題:

1生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C),在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該反應的化學方程式為 。上述反應生成的磁性固體能溶于過量鹽酸,該反應的離子方程式為

2Fe2+Fe3+的催化作用下,可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+,則另一反應的離子方程式為 。

3硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下:

燒渣溶于稀H2SO4過程中,先是固體大部分被溶解,接著有單質硫生成,寫出該反應的離子方程式(只寫生成S的離子方程式,其他反應無需寫出) 。

向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。

1.6g所得晶體樣品配成溶液,滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高錳酸鉀液剛好完全反應,經(jīng)計算可得樣品中含47.5%的硫酸亞鐵。

4已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當溶液pH=3時,通過計算說明Fe3+是否沉淀完全 。

(提示:當某離子濃度小于1.0×10-5 molL-1時可以認為該離子沉淀完全了)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行,反應室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示(隔板兩側反應室溫度相同)。下列判斷正確的是:

A.反應①的正反應是吸熱反應

B.達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C.達平衡(I)時X的轉化率為5/11

D.在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分數(shù)相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在有機反應中加氧去氫的反應叫氧化反應,去氧加氫的反應叫還原反應,如乙烯與氫氣的加成反應也叫還原反應。1-苯乙醇因具有玫瑰香氣味而廣泛用于各種食用香精中,實驗室用苯乙酮制備1-苯乙醇的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下:

試劑[

熔點/℃[

沸點/℃

密度/g·cm-3

溶解性

乙醇

乙醚

1-苯乙醇

20

203.4

1.013

不溶

苯乙酮

19.7

202.3

1.028

不溶

硼氫化鈉

36

400

1.076

不溶

乙醇

-117.3

78.4

0.789

乙醚

-116.3

34.6

0.713

微溶

實驗步驟:

A中加入15mL 95%的乙醇和1.0g硼氫化鈉,攪拌下再滴入8mL苯乙酮,然后在攪拌的條件下,滴加足量的3mol·L-1的鹽酸;使A中反應液的溫度保持在75-80℃,使其中大部分乙醇蒸發(fā),出現(xiàn)分層,再加入10mL乙醚。將混合反應液倒入分液漏斗中分液,水層再用10mL乙醚萃取,合并兩次有機相,再進行簡單蒸餾除去乙醚。最后經(jīng)提純收集到1-苯乙醇4.5g。

回答下列問題:

1 苯乙酮制備1-苯乙醇的反應類型是

2儀器B的名稱為______________;

3反應完成后,加入10mL乙醚,充分振蕩后,上層為__________(水層有機層”)

4反應中加入乙醇的目的是________________________________

5兩次合并的有機相進行蒸餾除去乙醚,采用的最佳加熱方式是_________(填字母),若回收乙醚,則收集餾分的溫度范圍是____________________;

a.酒精為加熱 b.水浴加熱 c.油浴加熱 d.酒精噴燈加熱

6本實驗的產率為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。

7 1-苯乙醇除用作香料外也用于有機合成,如1-苯乙醇與冰醋酸酯化反應制得乙酸蘇合香酯,寫出此反應化學反應方程式______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應2SO2+ O22SO3,達到平衡時,n(SO2:n(O2:n(SO3)= 2:3:4?s小體積,反應再次達到平衡時,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此時SO2的物質的量應是

A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿司匹林口服時,具有解熱鎮(zhèn)痛作用。是一種常用的治療感冒的藥物,也可用于抗風濕,促進痛風患者尿酸的排泄。近年來還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚,可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水楊酸()。實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐【(CH3CO)2O】為主要原料合成乙酰水楊酸。

【反應原理及部分裝置】

【實驗流程】

已知:醋酸酐遇水分解生成醋酸。

水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水,但其鈉鹽易溶于水,副產物為高分子化合物,難溶于水。

回答下列問題:

(1)合成過程中要控制溫度在85℃~90℃,最合適的加熱方法 。

(2)用圖1裝置過濾比普通漏斗過濾的優(yōu)點是 。

(3)粗產品提純:

①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產品,目的是 ;判斷該過程結束的現(xiàn)象是 。

②加濃鹽酸、冷卻后的操作是__________、______、干燥、稱重、計算產率。

③純度檢驗:取少許產品加入盛有2 mL水的試管中,加入1~2滴FeCl3溶液,溶液呈淺紫色?赡艿脑蚴 。

(4)阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟(假定只含乙酰水楊酸和輔料,輔料不參與反應):

稱取阿司匹林樣品mg;

將樣品研碎,溶于V1 mL a mol/LNaOH(過量)并加熱,除去輔料等不溶物,將所得溶液移入錐形瓶;

向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙,用濃度為b mol/L的標準鹽酸滴定剩余的NaOH,消耗鹽酸的體積為V2 mL。

已知乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式:

則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數(shù)的表達式為:____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+NH3·H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:

1過程Ⅰ:NaOH溶液,其作用用離子方程式表示為____________,調節(jié)pH9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收;

2過程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下:

第一步反應的熱化學方程式是____________;

1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是____________;

3過程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應消耗32gCH3OH轉移6mol電子,則該反應的化學方程式是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子核外電子排布時,可以用K、L、M來表示第一層、第二層、第三層;A元素原子M電子層上有3個電子,B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同,B元素的原子最外層電子數(shù)為1;C元素的原子比B元素原子少4個電子。

1B元素的原子結構示意圖為 ;

2A元素在周期表中的位置 ;

3)含有B元素的化合物在無色火焰上灼燒時火焰呈 色。

4AB的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為: 。

5C元素的氧化物有多種,其中顏色為紅棕色的是——————(填化學式)

6AB相比,A的金屬性————B的金屬性(填強于弱于

7A的單質————————NaOH溶液反應(填不能

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