【題目】將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中,經過足夠長的時間后,試管內氣體的體積縮小為原體積的三分之二,則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是( )
A. 1:3 B. 1 :2 C. 1:1 D. 3:1
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(12分)下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | [ | ⑦ | |||||||||||||
⑧ | ⑨ | ⑩ |
請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)元素的是 (填元素符號)。
(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為 ;③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為 ,其立體構型為________________。
(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的最外電子層上孤電子對數為 ;該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。
(4)元素④的第一電離能 元素⑤(選填“>”、“=”、“<”)的第一電離能;元素⑥的電負性 元素⑦(選填“>”、“=”、“<”)的電負性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為 。
(6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是 。
(7)某些不同族元素的性質也有一定的相似性,如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式:
_______________________________________________。
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【題目】I 、金屬鎂性質活潑,能與許多物質反應,某校課外活動小組根據鎂能在二氧化碳中燃燒,推測Mg也能在NO2燃燒,可能產物為MgO、N2和Mg3N2。通過如圖所示實驗裝置來驗證反應產物(夾持裝置省略,部分儀器可重復使用)。己知:NO2氣體能被NaOH吸收,Mg3N2極易與水反應。
(1)實驗中,裝置依次連按的順序為A _________(填字母序號);裝置B 的作用是______;
(2)用來檢驗N2的實驗裝置為__________(填字母序號);
(3)設計實驗證明:產物中存在Mg3N2 ____________;
Ⅱ、工業(yè)上以菱鎂礦為原料(主要成分為MgCO3,還有SiO2、FeCO3等雜質)制備納米氧化鎂。
(4)根據反應流程要求,先除去FeCO3,采用先酸浸再氧化的方法,其中加入H2O2時,發(fā)生反應的離子方程式為__________。
(5)已知:在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿,流程后期,當除雜完成后,再加入CO(NH2)2 開始沉淀Mg2+,該過程中發(fā)生的兩個主要反應為(用化學方程式或離子反應方程式表示)___________;___________。
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【題目】有X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法中不正確的是( )
A. X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B. C極易溶于B中,溶液呈堿性
C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發(fā)生氧化還原反應
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯氨,無色透明,具有腐蝕性和強還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產水合肼的原理為:
CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O==N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
實驗1:制備NaClO溶液。(已知:3NaClO2NaCl+NaClO3)
(1)圖甲裝置I中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。
(2)用NaOH固體配制溶質質量分數為30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有________________。(填標號)
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.燒瓶
(3)圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是_________________。
實驗2:制取水合肼。
(4)圖乙中若分液漏斗滴液速度過快,部分N2H4·H2O會參與A中反應并產生大量氮氣,降低產品產率。寫出該過程反應生成氮氣的化學方程式:________________________。充分反應后,蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產品。
實驗3:測定餾分中水合肼的含量。
(5)稱取餾分3.0g,加入適量NaHCO3固體(滴定過程中,調節(jié)溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于錐形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.15 mol·L-1的碘的標準溶液滴定。(已知:N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O)
①滴定時,碘的標準溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。
②下列能導致餾分中水合肼的含量測定結果偏高的是_________。(填標號)
a.錐形瓶清洗干凈后未干燥
b.滴定前,滴定管內無氣泡,滴定后有氣泡
c.讀數時,滴定前平視,滴定后俯視
d.盛標準液的滴定管水洗后,直接裝標準液
③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為_______________________。
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【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸會產生大量的廢渣,合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染,變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具體生產流程如下:
(1)在廢渣溶解操作時,應選用________溶解(填字母)。
A.氨水 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸 D.硫酸
(2) 為了提高廢渣的浸取率,可采用的措施有哪些?_______________(至少寫出兩點)。
(3)物質A是一種氧化劑,工業(yè)上最好選用________(供選擇使用的有:空氣、Cl2、MnO2),其理由是_______________。氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
(4)根據如圖有關數據,你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是:______________________________________________________。
(5) 銨黃鐵礬中可能混有的雜質有Fe(OH)3、________。
(6) 銨黃鐵礬的化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w,其化學式可通過下列實驗測定:
① 稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加熱,收集到標準狀況下氣體448mL,同時有紅褐色沉淀生成。
④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,最終得固體4.80 g。
通過計算,可確定銨黃鐵礬的化學式為___________________________。(已知銨黃鐵礬的摩爾質量為960gmol-1,計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。
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【題目】(1)下列各組中的兩種有機物,可能是a.相同的物質、b.同系物、c.同分異構體,請判斷它們之間的關系(用字母填空):
①間二甲苯和乙苯____________;
②新戊烷和2,2-二甲基丙烷____________;
③2-甲基丁烷和丁烷_________;
④1-己烯和環(huán)己烷___________________。
(2)請寫出下列高分子化合物的單體或由單體生成高聚物的結構簡式。
①______________________;
②______________________;
③CH3COOCH=CHCl____________________;
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【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是
A. 該物質遇FeCl3溶液呈紫色,且屬于苯酚同系物
B. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結構中存在碳碳雙鍵
C. 1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol
D. 該分子中所有碳原子可以共平面
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