Question

【題目】I 、金屬鎂性質(zhì)活潑，能與許多物質(zhì)反應(yīng)，某校課外活動小組根據(jù)鎂能在二氧化碳中燃燒，推測Mg也能在NO2燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2。通過如圖所示實驗裝置來驗證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）。己知：NO2氣體能被NaOH吸收，Mg3N2極易與水反應(yīng)。

（1）實驗中，裝置依次連按的順序為A _________（填字母序號）；裝置B 的作用是______；

（2）用來檢驗N2的實驗裝置為__________（填字母序號）；

（3）設(shè)計實驗證明：產(chǎn)物中存在Mg3N2 ____________；

Ⅱ、工業(yè)上以菱鎂礦為原料（主要成分為MgCO3，還有SiO2、FeCO3等雜質(zhì)）制備納米氧化鎂。

（4）根據(jù)反應(yīng)流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（5）已知：在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿，流程后期，當(dāng)除雜完成后，再加入CO(NH2)2 開始沉淀Mg2+，該過程中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)為（用化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式表示）___________；___________。

Answer 1

【答案】 BCBED 在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中 D 取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O CO(NH2) 2+3H2O CO2+2NH3·H2O Mg2++2NH3·H2O= Mg（OH）2↓+2NH4+

【解析】（1）Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、Mg0和N2，裝置A中Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體NO2，用裝置B干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管C與鎂粉發(fā)生反應(yīng)，用E裝置除去多余的NO2，裝置D排水法收集N2，為防止E中的水份進(jìn)入裝置使氮化鎂水解，在E裝置前也要連B裝置干燥，故連接裝置的順序為：ABCBED；根據(jù)以上分析可知裝置B 的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中；（2）根據(jù)以上分析可知用來檢驗N2的實驗裝置為D；（3）氮化鎂能與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，則檢驗氮化鎂的實驗操作為：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色；（4）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能氧化溶液中的亞鐵離子，方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（5）已知：在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿，根據(jù)原子守恒可知弱堿是一水合氨，方程式為CO(NH2) 2+3H2OCO2+2NH3·H2O；產(chǎn)生的氨水能與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，方程式為Mg2++2NH3·H2O＝Mg（OH）2↓+2NH4+。