配制1L 2mol/L的NaOH濃溶液需溶質(zhì)、溶劑多少克？（密度為1.08g/cm3）
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：
分析：依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量，依據(jù)ρ=
m
V
計(jì)算溶液的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此解答．
解答： 解：配制1L 2mol/L的NaOH濃溶液需溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量m=1L×2mol/L×40g/mol=80g；
溶液的質(zhì)量m（液）=ρV=1.08g/cm3×1000ml=1080g，
溶劑的質(zhì)量m（水）=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量=1080-80=1000（g）；
故答：配制1L 2mol/L的NaOH濃溶液需溶質(zhì)80g、溶劑1000g．
點(diǎn)評：本題考查了溶液的配制，明確物質(zhì)的量濃度定義，溶液質(zhì)量與溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3．H2O、Na2CO3溶液中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L PH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性；
③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的PH：A＜E
回答下列問題：
（1）E的電子式
 

（2）寫出A與足量B溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為
 

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后，所得溶液的PH約為7，原因是
 

（5）室溫時在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時，混合溶液PH=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則D、E溶液的體積之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列含鐵的化合物里，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高為（　　）
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
D、FeCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣．請你根據(jù)已學(xué)知識，按如圖箭頭所表示的物質(zhì)間可能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，分析下列說法中正確的是（　　）
A、CaO、Ca（OH）2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca（OH）2、CaCO3都屬于氧化物
B、電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)
C、雖然碳酸鈣的水溶液不導(dǎo)電，但碳酸鈣是電解質(zhì)
D、工業(yè)上以氯氣和石灰水為原料通過反應(yīng)④生產(chǎn)漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無K+
B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-
C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
A、A
B、B
C、C
D、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、2.8mol?L-1
B、3.2mol?L-1
C、3.6mol?L-1
D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PNA是一種常用作增塑劑的高分子化合物，其分子結(jié)構(gòu)如下：
它可由如圖所示路線合成：

已知：①
②
（其中R1、R2、R3代表烴基或氫原子）
回答下列問題：
（1）F與C含有相同元素
①與F為同系物的最簡有機(jī)物的化學(xué)式
 
；
②F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
③F→G的反應(yīng)條件除加熱外，還需要
 
．
（2）1mol D最多能與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)．
①D所含的官能團(tuán)的名稱是
 
；
②B→C反應(yīng)的類型是
 
；
③C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（3）N→P的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（4）以下說法中，不正確的是
 
．
①A～Q中，只有A、D是烴       ②相同條件下，B比C的密度大
③P不存在羧酸類同分異構(gòu)體     ④A、B、C、D均難溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出二氧化硫的催化氧化的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2）與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4．
Ⅱ．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
Ⅲ．向TiCl4中加水，加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
Ⅳ．將TiO2?xH2O高溫分解得到TiO2．
資料卡片
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)
SiCl4-70℃57.6℃
TiCl4-25℃136.5℃
①根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
 
；分離二者所采取的操作名稱是
 
．
②Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③如在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟IV，應(yīng)將TiO2?xH2O放在
 
（填字母序號圖 1）中加熱．

（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的
 
（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）圖2是某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理（夾持裝置已略去）．
①緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體和足量空氣，最終測得NaOH溶液增重11g，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②實(shí)驗(yàn)①中，當(dāng)CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是
 
．

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