下列含鐵的化合物里，鐵的質(zhì)量分數(shù)最高為（　�。�
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
D、FeCO3
考點：元素質(zhì)量分數(shù)的計算
專題：計算題
分析：根據(jù)化學式計算鐵元素與其它元素的質(zhì)量比，質(zhì)量比越大，F(xiàn)e元素質(zhì)量分數(shù)越大．
解答： 解：A．FeO中Fe元素與氧元素質(zhì)量之比=56：16；
B．Fe2O3中Fe元素與氧元素質(zhì)量之比=56×2：16×3=56：24；
C．Fe3O4中Fe元素與氧元素質(zhì)量之比=56×3：16×4=56：21.3；
D．FeCO3中Fe元素與CO3總質(zhì)量之比=56：（12+16×3）=56：60；
故FeO中Fe元素質(zhì)量分數(shù)最高，
故選A．
點評：本題是考查根據(jù)化學式計算元素的質(zhì)量分數(shù)，題目涉及的知識點比較單一，只要記住求元素的質(zhì)量分數(shù)計算公式即可解答，注意對公式的理解與靈活運用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含 NaClO 25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是（　　）
A、定容搖勻后，有少量溶液外流，則NaClO的物質(zhì)的量濃度偏小
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C、所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小
D、需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的（　�。�
A、32克O2和O3 的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為2NA
B、Na2O2與水反應(yīng)，當有2 mol的Na2O2作氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
C、CO2通過Na2O2，使其增重b克，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
bNA
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D、標況下.22.4LHCL 溶于水后溶液中含NA個HCl分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
①稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

②足量稀硝酸與CaCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

③鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
 

④稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

⑤等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO 2-+H2↑
C、鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3-+4NH3?H2O═AlO2-+4NH4-+2H2O
D、Na2S溶液呈堿性：S2-+H2O═HS-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B、標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
C、0.1 mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)完全生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA
D、1 L 0.5 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制1L 2mol/L的NaOH濃溶液需溶質(zhì)、溶劑多少克？（密度為1.08g/cm3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A：
 
，B：
 
．
（2）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：
②：
 
；
④：
 
．
⑤（NaOH溶液過量）：
 
．

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