17．下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱表達(dá)正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：
C．H2O2的電子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
D． 的名稱：3-甲基-1-丁醇

分析 A．聚丙烯的主鏈只有2個(gè)C；
B．乙炔分子中存在碳碳三鍵，為直線型結(jié)構(gòu)；
C．過氧化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子；
D．該有機(jī)物為醇，根據(jù)醇的命名原則判斷．

解答 解：A．聚丙烯為丙烯的加聚反應(yīng)產(chǎn)物，聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A錯(cuò)誤；
B．乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，乙炔正確的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；
C．過氧化氫屬于共價(jià)化合物，其正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．中羥基位于1號(hào)C，在3號(hào)C含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物名稱為：3-甲基-1-丁醇，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等，把握化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：（鹵烷基化反應(yīng)）
用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：
其中：Ⅱ是羧酸．請(qǐng)回答下列問題：
（1）②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）寫出同時(shí)符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式（寫2種，．
a．能與FeCl3溶液作用顯紫色，b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，c．核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為1：2：1．
（3）1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O217.5mol，化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）化合物Ⅱ與乙醇．濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）①也是鹵烷基化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題．
（1）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A8991 75714 84021 000
B7381 4517 73310 540
①請(qǐng)根據(jù)上述信息，寫出A的核外電子排布式：1s22s2．
②某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．

（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．
①已知金剛石中碳碳鍵的鍵長為154.45pm，C60中碳碳鍵的鍵長為145pm和140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由否或不正確，理由：C60是分子晶體，金剛石是原子晶體，熔化時(shí)C60破壞分子間作用力而金剛石破壞共價(jià)鍵，所以C60的沸點(diǎn)低于金剛石．
②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
③繼C60后，科學(xué)家又合成Si60、N60，請(qǐng)比較C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序N＞C＞Si．Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)Si60分子中所含π鍵的數(shù)目為30．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對(duì)表中有關(guān)離子方程式書寫評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)
AFe3O4與過量稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O正確
B在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液：
2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓		正確
C在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2→NH4++HCO3-正確
DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：
2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++4Cl-+Br2		錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料．下列說法正確的是（　�。�
X
YZW
A．X、Z、W的簡單氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)＞X
B．X元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)還原性
C．X、Y的簡單離子半徑Y(jié)＞X
D．Y、Z、X的最高價(jià)氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X．在一定條件下，反應(yīng)初始時(shí)c（X）=2.0×10-3 mol•L-1，反應(yīng)10min進(jìn)行測(cè)定，得圖1和圖2．下列說法不正確的是（　�。�
A．溫度為50℃，pH在3～6之間，X降解率隨pH增大而減小
B．pH=2，溫度在40～80℃，X降解率溫度升高而增大
C．無需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是：pH=3、溫度為80℃
D．pH=2，溫度為50℃，10min內(nèi)v（X）=1.44×10-4 mol•L-1 min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素，有關(guān)信息如表：
元素有關(guān)信息
A其氫化物水溶液呈堿性
B地殼中含量最多的元素
C單質(zhì)須保存在煤油中
D單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的氫化物分子式是NH3，其水溶液能使酚酞變紅的原因（用電離方程式解釋）為：NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)的方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；
（3）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子的化學(xué)式為NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某無機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為184，在一定條件下，SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加強(qiáng)熱可得到12.8g B和氣體單質(zhì)C．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為S4N4，C的電子式為．
（2）寫出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：6SCl2+16NH3$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S4N4+2S+12NH4Cl．
（3）亞硝酸鈉和X固體在加熱條件下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是NaNO2中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，NH4Cl中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方案：取少量X固體加水溶解，分成兩份；其中一份加入濃NaOH溶液加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH4+；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．
Ⅰ．NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖1所示：
①由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO2．
②用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，當(dāng)$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1時(shí)，脫氮率最佳，已知每生成28g N2 放出的熱量為QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
Ⅱ．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)中SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖2（Ce為鈰元素）：
①裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
②裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗1mol CH4時(shí)，理論上可再生8mol Ce4+．
Ⅲ．用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間（min）
濃度（mol/L）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①Tl℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是通入一定量的NO或適當(dāng)縮小容器的體積或增大壓強(qiáng)或通入等物質(zhì)的量的CO2和N2（答一種即可）．

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