【題目】新型微生物電池可利用生活垃圾發(fā)電,其工作原理如圖所示,下列有關(guān)說法中錯誤的是(

A.X電極的反應(yīng)式為:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne=6nCO2↑+24nH+

B.每消耗1molO2時會有4mol質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜

C.工作時外電路電流由負極流向正極

D.微生物所起作用與催化劑相當

【答案】C

【解析】

首先根據(jù)原電池反應(yīng)判斷出厭氧反應(yīng)為負極側(cè),有氧反應(yīng)為正極側(cè),在微生物的作用下,該裝置為原電池裝置,原電池能加快氧化還原反應(yīng)速率,故可以說微生物促進了電子的轉(zhuǎn)移,作用相當于催化劑。

A.由圖知左側(cè)的電極是負極、右側(cè)的電極是正極,根據(jù)圖中的質(zhì)子交換膜這一信息可以推知,(C6H10O5)n在負極上失去電子后有H+生成。因有H+生成,故碳元素會轉(zhuǎn)化為CO2,由此知A正確;

B.每消耗1molO2時會轉(zhuǎn)移4mol電子,負極區(qū)就會有4molH+生成,根據(jù)電中性原理知就會有4molH+通過質(zhì)子交換膜,B正確;

C.電流方向與電子流動方向相反,應(yīng)該是由正極流向負極,C錯誤;

D.自然條件下,C6H12O6O2間的反應(yīng)速率較慢,而在微生物的作用下,在原電池裝置中,原電池能加快氧化還原反應(yīng)速率,故可以說微生物促進了電子的轉(zhuǎn)移,作用相當于催化劑,D正確。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應(yīng)2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)ΔH為(

A. 2ΔH12ΔH22ΔH3B. ΔH1ΔH2ΔH3

C. 3ΔH12ΔH22ΔH3D. 3ΔH12ΔH22ΔH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有以下物質(zhì):①石墨;②氯化氫氣體;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氯化鐵溶液;⑧純醋酸;⑨氧化鈉固體;⑩鋁。

1)屬于非電解質(zhì)的是______________;屬于強電解質(zhì)的是__________;屬于弱電解質(zhì)的是___________。(用序號填空)

2)寫出物質(zhì)⑥溶于水溶液顯堿性的原因_______(用離子方程式和簡要文字說明作答)

3)寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式:_____________。

4)配制溶液⑦時通常將⑦先溶于___________,然后再加水稀釋,通過增加溶液中_______的濃度以防止其發(fā)生水解。

5)濃度、體積相同的②和⑧的溶液,加入相同形狀且足量的Zn粒,反應(yīng)速率快的是___(用序號填空);pH值、體積相同的②和⑧的溶液時,產(chǎn)生氣體的量多的是________。(用序號填空)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有FeFe2O3組成的混合物27.2g,與100mL一定濃度稀硫酸恰好完全反應(yīng),放出標準狀況下2.24L H2,向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液,未見紅色。求混合物中Fe的質(zhì)量____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AI分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀,且AB、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1B的俗稱_______,反應(yīng)①的用途_____(填一項)。

2)反應(yīng)的化學方程式為________。反應(yīng)的離子方程式為_________。反應(yīng)的化學方程式為______。

3)反應(yīng)的化學方程式及變化過程中的現(xiàn)象是__________。

4)向G溶液中加入AlCl3溶液的離子方程式____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物有許多重要的性質(zhì)與用途,但過量排放則會導致嚴重的環(huán)境問題。

1)汽車排放出的氮氧化物是導致霧霾形成的重要原因之一,汽車內(nèi)安裝的尾氣處理器可大大降低氮氧化物的排放:2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=x kJ/mol

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.50kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.00kJ/mol

x =________________。

2)向某恒容密閉容器中加入一定量的NO、CO并使它們之間發(fā)生反應(yīng),下圖為在相同溫度、壓強、比表面積不同的催化劑(化學成分相同)的催化作用下,反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量與時間之間的關(guān)系。

①表示催化劑比表面積較大的曲線是_________(填“a”或“b”)。

t1min時改變(外界)的反應(yīng)條件可能是____________

3)對于反應(yīng):mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g)來說,若AB通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為C、D,則該反應(yīng)的反應(yīng)速率v=kcm(A)cn(B),其中k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù);若為可逆反應(yīng),則v(正)、v(逆)均存在類似的關(guān)系式,kk也只與溫度有關(guān)。已知反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通過下面兩步完成的:

________________________________________(快)H10

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)H20。

某科研小組測量出反應(yīng)②的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

c(N2O2)/mol/L

c(O2)/mol/L

v2mol/(L·s)]

0.010

0.010

1.75106

0.030

0.020

1.05105

x

0.030

1.05105

i.用k2表示②的正反應(yīng)速率常數(shù),則v2=_________,x=_______,速率常數(shù)k2=_______L·(mol·s)-1(填具體的數(shù)值)。

ii.在①的空白處寫出化學方程式,若①②兩個反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別用k1k1、k2、k2表示,則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=____________(用速率常數(shù)表示);反應(yīng)達到平衡后升高溫度,在新平衡建立前,體系內(nèi)c(N2O2)的大小變化情況是________

4)在恒溫恒容條件下,能表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(只考慮總反應(yīng))己達到平衡狀態(tài)的是_____________。

a.混合氣體密度保持不變 b.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變

c.正反應(yīng)速率:v(NO)=v(NO2) d.生成NO2O2的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】青蒿素是一種高效的抗瘧藥,某研究性學習小組的同學通過查閱資料獲得如下信息:青蒿素是由碳、氫、氧三種元素所組成的,熔點為156157℃,他們設(shè)計了如下裝置來測量青蒿素的分子組成,回答下列問題:

裝置

實驗前/g

實驗后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

1)試劑加入后首先要進行的操作是_____________,其目的是____________,實驗中需要對開關(guān)K1、K2、K3進行操作,首次對開關(guān)K1、K2K3進行操作的方法是________,適當時間后再關(guān)閉相應(yīng)的開關(guān),為提高實驗的準確性,在C處停止加熱后還應(yīng)進行的操作是____________。

2)試劑ab分別是________________________________________,點燃C、D處酒精燈的先后順序是___________________________,使用裝置D的目的是___________。

3E中使用硫酸銅相對于使用CaCl2的好處(不考慮吸收效果的差異性)是_____。

4)充分反應(yīng)后獲得的有關(guān)數(shù)據(jù)如上表(假設(shè)生成的氣體全部被吸收):則測得青蒿素的最簡式是_________________________。

5)若要求出青蒿素的分子式,還需要通過實驗測量出一個數(shù)據(jù),請你指出該數(shù)據(jù)是什么,測量出該數(shù)據(jù)的方法是(只考慮理論上的可能性):___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知高能鋰電池的總反應(yīng)式為:2Li+FeSFe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2為電解質(zhì)],用該電池為電源進行如圖的電解實驗,電解一段時間測得甲池產(chǎn)生標準狀況下H24.48L。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4NA

B.若電解過程體積變化忽略不計,則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L

C.A電極為陽極

D.電源正極反應(yīng)式為:FeS+2Li++2e-Fe+Li2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項操作中發(fā)生先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解現(xiàn)象的是

①向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量 ②向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量

③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量 ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量

⑤向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量 ⑥向Ca(ClO)2溶液中逐漸通入CO2至過量

A.①③B.①②⑤C.①③⑤⑥D.①②⑥

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