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6．利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產．下列說法中正確的是（　　）
A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．在鐵片上鍍銅時，Y是純銅
D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

分析 A．氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，陰極附近得到氫氧化鈉；
B．銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質溶液；
C．電鍍工業(yè)上，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
D．外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬．

解答 解：A．氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到NaOH，故A錯誤；
B．銅的精煉中，粗銅作陽極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質溶液，故B錯誤；
C．電鍍工業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，則Y為鐵片，故C錯誤；
D．外加電流的陰極保護法中，陰極是待保護金屬，即Y是待保護金屬，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解原理，根據(jù)電解時離子的放電順序、電鍍、電解精煉、金屬的腐蝕與防護來分析解答即可，題目難度不大，注意掌握原電池原理和電解池原理，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中充入4molHI，在一定溫度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡時，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質的量是（　�。�
A．4 molB．3 molC．2.5molD．1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如圖：

已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
如表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)（25℃）
化學式FeSCuSMnS
溶度積6.3×10-181.3×10-362.5×10-13
回答下列問題：
（1）濾渣1為SiO2；
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS；在CuS、MnS共存的懸濁液中，則$\frac{c（C{u}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=5.2×10-24．
（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+□4H2O═□Cl2↑+□5MnO2+□8H+；
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2，檢驗Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有Cl2生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表述不正確的是（　　）
ABCD
鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液a極附近產生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{粗銅的電極反應式為：
Cu2++2e-═Cu		正極反應式為：
O2+4e-+2H2O═4OH-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干種離子，且各離子的物質的量相同．取該溶液進行如下實驗：

下列判斷正確的是（　　）
A．A是CO2，B是NH3
B．白色沉淀一定是Al（OH）3
C．溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+
D．溶液中一定不存在Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室用Al2（SO4）制取Al（OH）3，最合適的試劑是（　　）
A．NaOHB．H2SO4C．NH3•H2OD．KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應類型與苯和濃硝酸反應類型相同的是（　�。�
A．甲烷和氯氣混合并光照B．乙醇和酸性高錳酸鉀溶液的反應
C．乙烯生成聚乙烯D．苯和氫氣反應生成環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
化學式CH3COOHHClOH2CO3
Ka1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5
C．少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
D．等體積等物質的量濃度的CH3COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數(shù)大�。篘前＜N后

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于反應A2+3B2═2C來說，以下表示中，反應速率最快的是（　　）
A．v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.8 mol•L-1•s-1

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