5．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是（　�。�
A．熔點：CO2＞KCl＞SiO2
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度：Mg＞Al
D．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

分析 A、晶體的熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
B、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
C、金屬性越強與酸反應(yīng)越劇烈；
D、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A、晶體的熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，則熔點為SiO2＞KCl＞CO2，故A錯誤；
B、非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性強弱為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；
C、因為鎂金屬性比鋁強，所以鎂與酸反應(yīng)劇烈，故C正確；
D、非金屬性F＞O＞N，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性HF＞H2O＞NH3，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某學(xué)�；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)用粗銅（含雜質(zhì)鐵）按如下流程回收氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）等相關(guān)物質(zhì)．請回答下列問題：

（1）為得到固體Ⅰ，同學(xué)們設(shè)計如圖裝置：

①整盤裝置有不足之處，要完成實驗必須改進(jìn)的是在A、C兩處添加酒精燈．
②寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2 +4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
③若進(jìn)入裝置C為純凈的氯氣，需對裝置做怎樣處理？在A、B之間添加盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶．
（2）操作Ⅱ中所需的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）試劑X為CuO或Cu（OH）2．
（4）由溶液IV獲得CuCl2•2H2O晶體過程中，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色進(jìn)而變成黃綠色，經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)氯化銅溶液中存在以下平衡關(guān)系：
[Cu（H2O）4]2+（aq）+4Cl-（aq）?[CuCl4]2-（aq）+4H2O（l）
（藍(lán)色）                      （黃色）
①反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2-}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
②當(dāng)氯化銅溶液顏色由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色過程中，K值將不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③若在蒸發(fā)皿中直接加熱溶液IV至蒸干，最后可能得到的物質(zhì)為Cu（OH）2或CuO，請簡述原因溶液中氯化銅發(fā)生水解：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加熱HCl揮發(fā)，使平衡向生成氫氧化銅的方向進(jìn)行，氫氧化銅受熱分解得到CuO．
（5）為得到純凈的固體VI需要進(jìn)行操作V（過濾、洗滌和烘干），請簡述檢驗洗滌是否干凈的操作步驟取少許洗滌液與試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若溶液變渾濁，說明沒有洗滌干凈，若無明顯現(xiàn)象，說明洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．87g MnO2與含HCl為146g的濃鹽酸共熱在不考慮HCl揮發(fā)的情況下得到的Cl2為（　�。�
A．142gB．71gC．小于71 gD．大于142 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用裂化汽油從碘水中提取碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的是（　　）
A．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物
B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C．有機化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分異構(gòu)體
D．加熱鋁使之熔化克服的是共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．常溫下，如果取0.1mol•L-1HCl溶液與0.1mol•L-1MOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積的變化），測得混合液的pH=5，請回答下列問題：
（1）混合后溶液的pH=5的原因（用離子方程式表示）：M++H2O?MOH+H+，
（2）混合溶液中由水電離出的H+濃度是0.1mol•L-1HCl溶液中由水電離出的H+濃度的108倍
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
C（Cl-）-c（M+）=10-5-10-9mol•L-1，c（H+）-c（MOH）=1.0×10-9mol•L-1．
（4）已知CH3COOM溶液為中性，HF常溫下電離常數(shù)為6.8×10-4，CH3COOH電離常為1.7×10-5．則MF溶液的pH＜7（填＜、＞、=）；將同溫下等物質(zhì)的量濃度的四種鹽溶液：
A．MHCO3    B．CH3COOM   C．MClO    D．MCl
按pH由小到大的順序排列：DBAC（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．如圖1為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）已知②的一種核素中子數(shù)為8，則其氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為18g/mol．
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞C＞H（填元素符號）；
⑦⑧⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3　（填化學(xué)式）．
（3）②的單質(zhì)與③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y　的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．Y中含有的化學(xué)鍵類型是共價鍵；X的電子式是；
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來一次性完成的②、⑦非金屬性強弱比較的實驗研究；甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2中的HCl氣體；C中反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．乙酸和乙醇反應(yīng)的裝置如圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊搖動，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長導(dǎo)管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上．
（1）飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）實驗裝置中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝；
（3）長導(dǎo)管不插入液面以下的目的是防止倒吸；
（4）實驗中采取的加熱方式稱水浴加熱，這種加熱方式的好處主要有便于控制溫度，使受熱均勻；
（5）所制得的酯應(yīng)從該分液漏斗的b（填編號，多填、少填均不得分）．
a．下部流出          b．上口倒出          c．都可以．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，E是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得重油的方法是分餾；圖中素瓷片的作用是催化劑．
（2）寫出B和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．

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同步練習(xí)冊答案