Question

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：

【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號	實驗溫度	試管中所加試劑及其用量/mL				溶液褪至無色所需時間/min
		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

（1）請完成此實驗設(shè)計，其中：V1= ，V2= 。

（2）實驗①、②探究的是 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_________________________________________________________。

（3）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇________________（填實驗編號）。

（4）利用實驗1中的數(shù)據(jù)，計算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________。

（5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

實驗編號	實驗溫度/℃	試管中所加試劑及其用量				再向試管中加入某種固體	溶液褪至無色所需時間/min
		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是________________________________________________。

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到________________________________現(xiàn)象。

Answer 1

【答案】（1）V1=2.0，V2=3.0（各1分）

（2）濃度（1分），其他條件不變時，增大（減小）反應(yīng)物濃度，加快（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率（2分）。

（3）②③（1分） （4）1.0×10-2mol/(L·min) （2分）（5）①Mn2+對該反應(yīng)有催化作用（2分）；

②加入MnSO4固體后，KMnO4溶液比實驗②更快褪色（2分）。

【解析】

試題分析：（1）實驗①、②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該是相同的，則V1= 2.0mL；實驗②、③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該是相同的，則V2=3.0mL；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗①、②探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件不變時，增大（減�。┓磻�(yīng)物濃度，加快（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇②③。

（4）草酸的物質(zhì)的量為：0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.05mol/L×0.003L=0.00015mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0018mol：0.00015mol=12：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：＝0.015mol/L，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=0.015mol/L÷1.5min=0.01 mol/（Lmin）。

（5）①由圖乙可知，反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應(yīng)的催化劑。

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，即加入MnSO4固體后，KMnO4溶液比實驗②更快褪色。