Question

（1）硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是

 

（用字母填在橫線上）
A．難揮發(fā)性  B．強(qiáng)酸性  C．吸水性  D．脫水性  E．強(qiáng)氧化性  F．催化作用
①濃硫酸可用作氣體干燥劑

 

；
②往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白

 

；
③實(shí)驗(yàn)室制硝酸

 

；
④實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫

 

；
⑤濃硫酸與銅反應(yīng)

 

；
⑥運(yùn)用鐵制槽車和鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸

 

；
⑦生產(chǎn)過磷酸鈣化肥

 

；
⑧濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑

 

．
（2）運(yùn)用硫酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別兩瓶等體積的硫酸，哪瓶是濃硫酸，哪瓶是稀硫酸？

 

．
（3）用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可能產(chǎn)生的氣體有

 

，理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：（1）①濃硫酸具有吸水性；
②濃硫酸具有吸水性；
③濃硫酸具有難揮發(fā)性；
④濃硫酸具有強(qiáng)酸性；
⑤濃硫酸具有強(qiáng)酸性；
⑥濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；
⑦濃硫酸具有強(qiáng)酸性；
⑧濃硫酸具有強(qiáng)酸性和脫水性．
（2）利用濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的差異來區(qū)分，濃硫酸具有粘稠性，脫水性，吸水性等；
（3）鋅與濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度減小，變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣．

解答： 解：（1）①濃硫酸具有吸水性，故可用作氣體干燥劑；
②濃硫酸具有吸水性，故往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白；
③實(shí)驗(yàn)室制硝酸，利用濃硫酸的難揮發(fā)性；
④實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫，利用濃硫酸的強(qiáng)酸性；
⑤濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性；
⑥濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性；
⑦生產(chǎn)過磷酸鈣化肥，利用濃硫酸的強(qiáng)酸性；
⑧濃硫酸具有酸性，所以能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，濃硫酸能將紙張中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性；
故答案為：C；C；A；B；E；E；B；BD；
（2）根據(jù)其狀態(tài)進(jìn)行判斷，觀察兩瓶液體的狀態(tài)，呈油狀粘稠的為濃硫酸；
故答案為：觀察兩瓶液體的狀態(tài)，呈油狀粘稠的為濃硫酸；
（3）鋅與濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度減小，變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣；
故答案為：二氧化硫和氫氣；鋅與濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度減小，變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查濃硫酸的性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意濃硫酸的特性，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．