鋅錳干電池是生活中應(yīng)用最廣泛的電池，下列說法中不正確的是（　　）
A、該電池正極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
B、電池工作時負(fù)極pH一定降低
C、用該電池作電源精煉銅，純銅與鋅連接
D、用該電池作電源電解硫酸銅溶液，負(fù)極溶解6.5g鋅，陰極一定析出6.4g銅
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A、碳棒做正極，二氧化錳在正極發(fā)生還原反應(yīng)；
B、鋅錳干電池中鋅為負(fù)極，失電子生成鋅離子，鋅離子結(jié)合氫氧根離子生成沉淀；
C、電解精煉銅，純銅接電源飛負(fù)極作陰極；
D、據(jù)電子守恒分析．
解答： 解：A、碳棒做正極，二氧化錳在正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故A正確；
B、鋅錳干電池中鋅為負(fù)極，失電子生成鋅離子，鋅離子結(jié)合氫氧根離子生成沉淀，pH降低，故B正確；
C、電解精煉銅，純銅接電源飛負(fù)極作陰極，與鋅相連，故C正確；
D、原電池的負(fù)極溶解6.5g鋅，轉(zhuǎn)移2mol電子，電解池的陰極析出6.5gCu，需要0.2mol電子，但能量轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了原電池和電解池的相關(guān)知識，題目難度中等，注意能量轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）下列計算結(jié)果正確的是（　　）
編號①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬/g18.09.600
NO體積/mL224044806720V
A、①中溶解了5.6gFe
B、④中V=6720
C、①的上層清液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+
D、硝酸的濃度為4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
B、25℃時，pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）
C、用惰性電極電解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2中任意一種的溶液時只生成氫氣和氧氣
D、在水電離出的H+濃度為1×10-12 mol/L的溶液中，K+、NO3-、I-一定能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH，放電時的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　　）
A、放電時負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B、放電時OH-向正極移動
C、充電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol  Fe（OH）3被還原
D、電池充電過程中，KOH的物質(zhì)的量濃度將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下現(xiàn)象不涉及電化學(xué)原理的是（　�。�
A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B、純鋁制品在空氣中表面逐漸失去金屬光澤
C、鋅與稀硫酸反應(yīng)時，往溶液中滴入幾滴CuSO4溶液可以使反應(yīng)變快
D、與電源的負(fù)極相連的金屬不易生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：
Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+
由此可以確定Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序（　�。�
A、Sn4+、Fe3+、Ce4+
B、Ce4+、Fe3+、Sn4+
C、Sn4+、Ce4+、Fe3+
D、Fe3+、Sn4+、Ce4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系不是1：2的是（　　）
A、O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B、3NO2+H2O═2HNO3+NO
C、3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O
D、4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
（用字母填在橫線上）
A．難揮發(fā)性  B．強(qiáng)酸性  C．吸水性  D．脫水性  E．強(qiáng)氧化性  F．催化作用
①濃硫酸可用作氣體干燥劑
 
；
②往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白
 
；
③實驗室制硝酸
 
；
④實驗室制二氧化硫
 
；
⑤濃硫酸與銅反應(yīng)
 
；
⑥運(yùn)用鐵制槽車和鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸
 
；
⑦生產(chǎn)過磷酸鈣化肥
 
；
⑧濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑
 
．
（2）運(yùn)用硫酸的性質(zhì)，設(shè)計實驗方案鑒別兩瓶等體積的硫酸，哪瓶是濃硫酸，哪瓶是稀硫酸？
 
．
（3）用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)時，可能產(chǎn)生的氣體有
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，
BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．
則反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=
 
kJ/mol
（2）如圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)．
①圖1所示裝置中，通入H2的管口的電極反應(yīng)式為
 
．
②某同學(xué)按圖2所示裝置進(jìn)行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2．該結(jié)論
 
（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（3）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是
 
．
（4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖3示．則BC段氣體是產(chǎn)生的氣體是
 
；OA段離子反應(yīng)方程式為
 
，c（H2SO4）為
 
．

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