Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，pH減小
• B、根據(jù)CO₂通入漂白粉水溶液中，溶液先變渾濁后澄清，推斷SO₂通入也有同樣現(xiàn)象
• C、向1ml濃度均為0.05mol?L^-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，震蕩，沉淀呈黃色，結(jié)論，Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
• D、將Fe（NO₃）₂晶體溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通過觀察溶液變紅確定硝酸亞鐵晶體已被氧化

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),水的電離,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離；
B．二氧化碳和次氯酸鈣反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣、碳酸鈣和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，二氧化硫具有還原性，能被氧化；
C．結(jié)構(gòu)相似的難溶鹽，濃度都相同時，溶度積常數(shù)越小的越先沉淀；
D．酸性條件下，硝酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子．

解答： 解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，所以離子積常數(shù)增大、溶液的pH減小，故A正確；
B．二氧化碳和次氯酸鈣反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣、碳酸鈣和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，二氧化硫具有還原性，能被氧化而生成微溶物硫酸鈣，硫酸鈣和二氧化硫不反應(yīng)，所以現(xiàn)象不同，故B錯誤；
C．結(jié)構(gòu)相似的難溶鹽，濃度都相同時，溶度積常數(shù)越小的越先沉淀，混合溶液中生成黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C錯誤；
D．酸性條件下，硝酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以不能說明硝酸亞鐵晶體已被氧化，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及難溶物的溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、水的電離等知識點(diǎn)，側(cè)重考查分析、推斷能力，易錯選項是D，注意酸性條件下硝酸根離子的氧化性．