下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵
B、形成共價(jià)鍵的元素中不一定全是非金屬元素
C、兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)相同
D、不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．稀有氣體由分子構(gòu)成，均為單原子構(gòu)成的分子；
B．氯化鋁為共價(jià)化合物；
C．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，核外電子數(shù)相同，可能為原子或離子等；
D．不同的原子，結(jié)構(gòu)不同，最外層電子數(shù)可能不同，可能相同．
解答： 解：A．稀有氣體由分子構(gòu)成，均為單原子構(gòu)成的分子，則不含化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁為共價(jià)化合物，由金屬元素與非金屬元素組成，故B正確；
C．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，核外電子數(shù)相同，可能為原子或離子等，如F-與Na+、Ne等化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；
D．不同的原子，結(jié)構(gòu)不同，最外層電子數(shù)可能不同，可能相同，如Na、K化學(xué)性質(zhì)相似而不相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)鍵的形成及性質(zhì)等，為高頻考點(diǎn)，把握共價(jià)鍵的形成及常見(jiàn)的實(shí)例為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
B、正四面體分子的鍵角都為109°28ˊ
C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵
D、形成共價(jià)鍵的元素不一定是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151431366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)問(wèn)題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是
 
（填序號(hào)）A．H2   B．Cl2   C．Br2 D．I2
化合物HCl、HBr、HI中
 
受熱時(shí)最穩(wěn)定．
（2）下列有關(guān)化學(xué)鍵及鍵參數(shù)的說(shuō)法中正確的是
 
（填序號(hào)）
①原子或分子間的相互作用叫化學(xué)鍵
②氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離是鍵長(zhǎng)
③鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)
④鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
（3）下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是
 
（填序號(hào)）
A．乙炔比氮?dú)饩I但是前者比后者容易發(fā)生加成反應(yīng)
B．N2、O2、F2跟氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)
C．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難不揮發(fā)性酸
（4）氰氣[（CN）2]無(wú)色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似．
①寫出（CN）2與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
②已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180．，并有對(duì)稱性，則結(jié)構(gòu)式為
 

③氰分子中碳原子為
 
雜化；一個(gè)氰分子中包含
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Al2O3
NaOH(aq)
△
NaAlO2（aq）
CO2
Al（OH）3
②S
O2點(diǎn)燃
SO3
H2O
H2SO4
③飽和NaCl（aq）
NH3CO2
NaHCO3
△
Na2CO3
④Fe2O3
HCl(aq)
FeCl2
△
無(wú)水FeCl3
⑤MaCl2（aq）
石灰乳
Mg（OH）2
燃燒
煅燒MgO．
A、①③⑤B、②③④
C、②④⑤D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
 abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DNa2ONa2CO3NaHCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的一套制取干燥、純凈氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置．

回答下列問(wèn)題：
（1）儀器按上圖連接好后，在添加藥品前必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（2）飽和食鹽水的作用是
 
，濃H2SO4的作用是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)完畢，若先將導(dǎo)氣管從燒杯中移出的后果是
 
；若先移開酒精燈的后果是
 
．某同學(xué)對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)，在Cl2儲(chǔ)氣瓶與燒杯之間連接一個(gè)空瓶．空瓶的作用是
 
．
（4）Cl2有毒，聞氣體味應(yīng)特別小心，實(shí)驗(yàn)室聞氣體的正確方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，pH減小
B、根據(jù)CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先變渾濁后澄清，推斷SO2通入也有同樣現(xiàn)象
C、向1ml濃度均為0.05mol?L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol?L-1的AgNO3溶液，震蕩，沉淀呈黃色，結(jié)論，Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D、將Fe（NO3）2晶體溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通過(guò)觀察溶液變紅確定硝酸亞鐵晶體已被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B、第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性從上到下依次減弱
C、同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D、第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2
一定條件
CH3CH2CH2CHO→CH3CH2CH2CH2OH；
CO的制備原理：HCOOH
濃H2SO4
△
CO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖）．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出制備丙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是
 
，c和d中盛裝的試劑分別是
 
，
 
．在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖．
（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是
 
（填序號(hào)）．
①飽和Na2SO3溶液　　　②酸性KMnO4溶液　�、凼宜　、軣o(wú)水CuSO4�、萜芳t溶液
（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是
 
．
a．低溫、高壓、催化劑　　　　　　　 b．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑　　　　　　　 d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為
 
，操作1為
 
，操作3為
 
．

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