Question

【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中﹣lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

(已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)

A. a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2

D. 向100 mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-CuS↓，Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，結(jié)合圖象計(jì)算溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想，據(jù)此判斷分析。

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-CuS↓，Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)溶液時(shí)滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時(shí)恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此時(shí)-lgc(Cu2+)=17.7，則平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。

A．Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)恰好形成CuS沉淀，此時(shí)水的電離程度并不是a、b、c三點(diǎn)中最大的，A錯(cuò)誤；

B．Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，B錯(cuò)誤；

C．該溫度下，平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+) c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，由于已知lg2=0.3，則Ksp(CuS)=10-35.4mol2/L2=(100.3)2×10-36mol2/L2=4×10-36 mol2/L2，C正確；

D．向100 mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，產(chǎn)生ZnS時(shí)需要的S2-濃度為c(S2-)=3×10-20mol/L；產(chǎn)生CuS時(shí)需要的S2-濃度為c(S2-)=×10-31mol/L，則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2-濃度更小，優(yōu)先產(chǎn)生CuS沉淀， D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。