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如圖是氨氣與氯化氫反應的裝置。抽走玻璃片充分反應，反應中有關物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)(　　)
A．氣體反應物的總體積為0.224 L
B．生成物的分子個數為0.005NA
C．生成物中的N—H鍵個數為0.02NA
D．加水溶解后所得溶液中NH4+數目為0.005NA
：選C　氣體反應物的總物質的量是0.005 mol＋0.005 mol＝0.01 mol，但是未給出氣體所處的狀態(tài)是否是標準狀況，A項錯誤；生成的NH4Cl為離子化合物，不存在分子，B項錯誤；在1 mol NH4Cl中含有4 mol N—H鍵，故生成物中的N—H鍵個數為0.02NA，C項正確；由于NH4+水解，故D項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是
A．標準狀況下，22.4 LCl2和HCl的混合氣體中含原子總數為2NA
B．256g S8晶體中含S-S鍵為7NA個
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數目為NA個
D．1 mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數NA個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米(Formil)，是一種能替代抗生素的促生長劑，化學式為KH(HCOO)2，具有吸濕性，易溶于水。
二甲酸鉀的生產工藝流程如下：

（1）寫出甲酸和碳酸鉀生產二甲酸鉀的化學方程式：                                                            。
（2）測定某弗米產品純度的實驗方法如下：
稱取該弗米產品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為18.50mL。
①加入的指示劑是            （選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點的現象是                                        。
②上述弗米產品中二甲酸鉀的質量分數為             。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
①常溫常壓下，17 g甲基(—14CH3)中所含的中子數為9NA
②常溫常壓下，6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L－1濃HNO3作用，產生NO2分子的數目為0.2NA
③1.6 g甲烷中含有的C—H鍵數目為0.1NA
④某溫度時，1 L pH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個H＋
⑤7.8 g中含有的碳碳雙鍵數目為0.3NA
⑥20 g氖氣中所含的原子數目為NA
⑦25℃時，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的數目為0.01NA
⑧含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其濃度為1 mol·L－1
A．①②⑦B．④⑥C．③⑤⑧D．②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L－1硫酸500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填編號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)容量瓶所不具備的功能有__________(填編號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度__________0.80 mol·L－1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度____________0.80 mol·L－1。
(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好選用________mL的量筒。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

月壤中的3He是核聚變發(fā)電最清潔最安全的理想物質，地球上氦元素主要以4He形式存在，3He僅有15 t左右；而月球上的3He有數百萬噸之多，可供全世界開采500年。下列說法正確的是(　　)
①3He、4He的化學性質基本相同�、�3He、4He具有相同的中子數�、�3He核聚變是化學變化�、�3He液化是物理變化�、�3He、4He形成的單質中均含有共價鍵�、�3He、4He分別組成的氣體單質，在相同條件下密度之比為3∶4
A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑤D．①③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述不正確的是（  ）
A．1 mol BrCl與H2O完全反應生成氯化氫和次溴酸,轉移的電子數為NA
B．鋅與一定濃度的濃硫酸反應,產生標準狀況下SO2和H2的混合氣體22.4 L,鋅失去電子數為2NA
C．常溫常壓下,20 g D2O含有的原子總數為3NA
D．標準狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數小于2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業(yè)生產中所用的α­Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為________。
（2）當催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為1∶2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為________（用小數表示，保留2位小數）。
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發(fā)生如下反應：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是（　 �。�
A．0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl-的數目為NA
B．58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數目一定為4NA
C．常溫常壓下,22.4 L NO和N2的混合氣體中分子數目大于NA
D．標準狀況下,0.5 mol氦氣含有的電子數為NA

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