實驗室需要0.80 mol·L1 NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填編號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)容量瓶所不具備的功能有__________(填編號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.量取一定體積的液體
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.貯存溶液
E.用來加熱溶解固體溶質
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度__________0.80 mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度____________0.80 mol·L-1
(4)根據(jù)計算得知,所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,最好選用________mL的量筒。
:(1)配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。
(2)容量瓶只能用于配制一定體積準確濃度的溶液,也可以量取與容量瓶的規(guī)格相一致的一定體積的液體,但不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,不能用于溶解溶質或貯存溶液。
(3)必須用500 mL的容量瓶來配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液,故需要稱取NaOH的質量為0.80 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=16.0 g。容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度;未等溶液冷卻就定容會導致冷卻后溶液的體積變小,濃度變大。
(4)設需要濃硫酸的體積為V,1.84 g·cm-3×V×98%=0.40 mol·L-1×0.5 L×98 g·mol-1,V≈10.9 mL,應選用15 mL的量筒。
答案:(1)A、C 燒杯、玻璃棒 (2)C、D、E (3)16.0 等于 大于 (4)10.9 15
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(    )
A.24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA
B.1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C.1 mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NA
D.標準狀況下,22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

只給出下列甲和乙中對應的量,不能求出物質的量的是(  )
 
A
B
C
D

物質的粒子數(shù)
標準狀況下的氣體摩爾體積
固體的體積
溶液中溶質的物質的量濃度

阿伏加德羅常數(shù)
標準狀況下的氣體體積
固體的密度
溶液的體積
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關NA的敘述中正確的有(  )
①標準狀況下,20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA
②0.5 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應,轉移NA個電子
③將2 mol NO和1 mol O2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA
④常溫下,0.4 mol SiO2所含的共價鍵數(shù)目為1.6NA
⑤2 mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA
⑥1 mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA
⑦22.4 L的N2的共用電子對數(shù)為3NA
A.2個B.3個C.4個D.5個

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”,保護水資源,從我做起!
(1)ClO2和Cl2(還原產(chǎn)物都為Cl)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質的量的兩種物質時,ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。
(2)某無色廢水中可能含有Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3、CO32、SO42離子中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100 mL,進行了三組實驗,其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示:


請根據(jù)上圖回答下列問題:
①實驗中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL,所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還缺少的儀器為_________________________________________。
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
③試確定NO3是否存在?________(填“存在”、“不存在”或“不確定”),若存在,試計算c(NO3)=________(若不存在,此問不必作答)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖是氨氣與氯化氫反應的裝置。抽走玻璃片充分反應,反應中有關物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(  )
A.氣體反應物的總體積為0.224 L
B.生成物的分子個數(shù)為0.005NA
C.生成物中的N—H鍵個數(shù)為0.02NA
D.加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目為0.005NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素,氨、肼(N2H4)和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重大作用。
(1)合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重要影響。
①在固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表。
T/K
298
398
498
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
 
則該反應的平衡常數(shù)的表達式為________;判斷K1________K2(填“>”、“<”或“=”)。
②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b.v(N2)=3v(H2)
c.容器內壓強保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下,在1 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生上述反應。若容器容積恒定,10 min達到平衡時,氣體的總物質的量為原來的,則N2的轉化率為________,以NH3的濃度變化表示該過程的反應速率為________。
(2)肼可用于火箭燃料、制藥原料等。
①在火箭推進器中裝有肼(N2H4)和液態(tài)H2O2,已知0.4 mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應,生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O,放出256.6 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________。
②一種肼燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時負極的電極反應式為_____________________________________。

③加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2。該反應的化學方程式_______________________________________。
肼與亞硝酸(HNO2)反應可生成疊氮酸,8.6 g疊氮酸完全分解    可放出6.72 L氮氣(標準狀況下),則疊氮酸的分子式為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.標準狀況下,11.2L正丁烷所含共用電子對數(shù)為7NA
B.常溫常壓下,5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為0.8NA
C.在50g質量分數(shù)為56%的乙醇水溶液中,含有氫原子總數(shù)為3NA
D.將CO2通過Na2O2使其增重a g時,反應中轉移電子數(shù)為

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若等質量的H2O和D2O分別與一定質量的金屬鉀完全反應,轉移的電子數(shù)均為NA,則下列各量不相等的是(  。
A.消耗H2O和D2O的物質的量
B.同溫同壓下生成氣體的體積
C.反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)
D.參加反應的鉀的質量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案