Question

實驗室需要0.80 mol·L^－1 NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L^－1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填編號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)容量瓶所不具備的功能有__________(填編號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．量取一定體積的液體

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．貯存溶液

E．用來加熱溶解固體溶質
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度__________0.80 mol·L^－1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度____________0.80 mol·L^－1。
(4)根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好選用________mL的量筒。

Answer 1

：(1)配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。
(2)容量瓶只能用于配制一定體積準確濃度的溶液，也可以量取與容量瓶的規(guī)格相一致的一定體積的液體，但不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能用于溶解溶質或貯存溶液。
(3)必須用500 mL的容量瓶來配制0.80 mol·L^－1 NaOH溶液，故需要稱取NaOH的質量為0.80 mol·L^－1×0.5 L×40 g·mol^－1＝16.0 g。容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度；未等溶液冷卻就定容會導致冷卻后溶液的體積變小，濃度變大。
(4)設需要濃硫酸的體積為V,1.84 g·cm^－3×V×98%＝0.40 mol·L^－1×0.5 L×98 g·mol^－1，V≈10.9 mL，應選用15 mL的量筒。
答案：(1)A、C　燒杯、玻璃棒　(2)C、D、E　(3)16.0　等于　大于　(4)10.9　15