【題目】某地海水中主要離子的含量如下表,現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化,技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極,陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰膜只允許陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 甲室的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-= Cl2↑
B. 淡化過(guò)程中易在戊室形成水垢
C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大,淡水的出口為 b
D. 當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),通過(guò)甲室陽(yáng)膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol
【答案】D
【解析】
A. 由圖可知,甲室電極與電源正極相連,為陽(yáng)極室,Cl-放電能力大于OH-,所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-= Cl2↑,故A正確;
B. 由圖可知,戊室電極與電源負(fù)極相連,為陰極室,開(kāi)始電解時(shí),陰極上水得電子生成氫氣同時(shí)生成OH-,生成的OH-和HCO3-反應(yīng)生成CO32-,Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,OH-和Mg2+生成Mg(OH)2,CaCO3和Mg(OH)2是水垢的成分,故B正確;
C. 陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰膜只允許陰離子通過(guò),電解時(shí)丙室中陰離子移向乙室,陽(yáng)離子移向丁室,所以丙室中物質(zhì)主要是水,則淡水的出口為b出口,故C正確;
D.根據(jù)B項(xiàng)的分析,戊室收集到的是H2,當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),則電路中轉(zhuǎn)移2mol電子,通過(guò)甲室陽(yáng)膜的離子為陽(yáng)離子,既有+1價(jià)的離子,又有+2價(jià)的離子,所以物質(zhì)的量不是2mol,故D錯(cuò)誤。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度時(shí),向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g),發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -196 kJ/mol。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。
反應(yīng)時(shí)間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 前5 min的平均反應(yīng)速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)
B. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)時(shí),υ正> υ逆
C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入 1.5 mol SO3(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) SO3 的轉(zhuǎn)化率為40%
D. 保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入 2 mol SO3(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)吸收 78.4 kJ 的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,在25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示,若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化,下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 在A、B間任一點(diǎn),溶液中一定都c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B. 在B點(diǎn):a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C. 在C點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. 在D點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)3.6 g H2O的物質(zhì)的量是____,含有水分子的數(shù)目是_____,含有氫原子的物質(zhì)的量是_____。
(2)1.5molCO2和______g CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積,其體積為________。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,100mL某氣體的質(zhì)量為0.179g,該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。
(4)現(xiàn)有mg某X2氣體,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:該氣體的物質(zhì)的量為______mol;一個(gè)X原子的質(zhì)量為_______g;該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】青出于藍(lán)而勝于藍(lán),“青”指的是靛藍(lán),是人類使用歷史悠久的染料之一,下列為傳統(tǒng)制備靛藍(lán)的過(guò)程:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 靛藍(lán)的分子式為C16H10N2O2
B. 浸泡發(fā)酵過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)
C. 吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有4種
D. 1 mol吲哚酚與H2加成時(shí)可消耗4 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_______(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處)。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______。
(3)步驟⑤是萃取、分液,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是_______。在分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后______(填標(biāo)號(hào)),以下略。
A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,某研究小組用浮選過(guò)的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3,其流程如下:
已知:水解能力:Bi3+>Fe3+。
回答下列問(wèn)題:
(1)“浸取”時(shí),為了提高浸取速率,可采取的措施有______________(任寫(xiě)一條);過(guò)濾1的濾渣的主要成分有__________(填化學(xué)式)。
(2)浸取時(shí)加入過(guò)量濃鹽酸的目的是________________________________;“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用,氣體X為______________(填名稱)。
(3)寫(xiě)出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式_______________________________,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__________。
(4)25℃時(shí),向濃度均為0.04 mol·L-1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(設(shè)溶液體積增加1倍),當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時(shí),所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)=______。[已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36、Ksp(PbS)=3.0×10-28、Ksp(Bi2S3)=1.6×10-20]
(5)用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)~CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子:H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等],再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)。
①當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2.5時(shí),鉍(Bi)的存在形式有________________________。
②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來(lái),相應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答下列問(wèn)題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置___(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)選擇裝置____。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置___,該分離方法的名稱為____。
(3)裝置A中①的名稱是____,進(jìn)水的方向是____。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____。
(4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如圖流程的實(shí)驗(yàn):
問(wèn)題1:精鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過(guò)量的Na2CO3溶液;②加入過(guò)量的BaCl2溶液;③加入過(guò)量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過(guò)濾;⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是____(填字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
問(wèn)題2:按所選順序操作時(shí),步驟④的化學(xué)方程式是____。
問(wèn)題3:由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要用到的主要裝置是___(從給定的四種裝置中選擇)。
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