【題目】一定溫度時,向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g),發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -196 kJ/mol。一段時間后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表所示。

反應(yīng)時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是

A. 前5 min的平均反應(yīng)速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)時,υ> υ

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入 1.5 mol SO3(g),達到平衡狀態(tài)時 SO3 的轉(zhuǎn)化率為40%

D. 保持其他條件不變,若起始時向容器中充入 2 mol SO3(g),達到平衡狀態(tài)時吸收 78.4 kJ 的熱量

【答案】C

【解析】

根據(jù)第10、15分鐘SO2O2的量確定此時反應(yīng)達到平衡。

A.5min的平均速率為v(SO2)=(2-1.2)÷2÷5=0.08mol·L1min1,A正確;

B.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)0.2 mol SO3(g),反應(yīng)正向進行,v()>v(),B正確;

C.相同溫度下,起始時向容器中充入2mol SO3與上述平衡為等效平衡,SO3的轉(zhuǎn)化率為40%,現(xiàn)加入1.5mol SO3,壓強減少,平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動,SO3的轉(zhuǎn)化率大于40%,故C錯誤;

D.此情況與上述平衡為等效平衡,生成0.8mol SO2,根據(jù)反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=+196kJ·moL1可知,達到平衡狀態(tài)時吸收的熱量196÷2×0.8=78.4kJ,D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的數(shù)字表示一種短周期元素,回答下列問題:

(1)畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________

(2)③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)。

(3)①在元素周期表中的位置是____________________________

(4)⑧、⑨元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:____>____(用化學(xué)式表示)。_________

(5)③、⑤組成的化合物所含化學(xué)鍵類型為__________,電子式為____________。

(6)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是:____>____>____(用元素符號表示)。__________

(7)⑥單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(8)已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為上表中元素組成。

①A的濃溶液與甲能發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。

甲是常見的黑色固體單質(zhì),可為生產(chǎn)生活提供熱能

乙是常見的無色氣體單質(zhì)。

④B是無色有刺激性氣味的氣體,是主要的大氣污染物之一。

常溫下,C是一種無色液體。

回答問題:

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_____,E_____,G_____。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

C+E→F+乙________________________________。

B+C+乙→A________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子的空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的是

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.乙烷

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【題目】25℃時,改變0.1mol·L-1H2SO3溶液的pH,各微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(α)變化如圖所示,下列說法中錯誤的是

A. 1gK1(H2SO3)=-1.9

B. pH=3時,c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO32-

C. 反應(yīng)H2SO3+SO32-2HSO3的lgK=5.3

D. pH=7.2時,c(HSO3)=c(SO32-)=c(H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列中屬于酯類的是

A. 豆油 B. 醬油 C. 煤油 D. 甘油

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【題目】下列物質(zhì)的分子中存在碳碳雙鍵的是

A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是( 。

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加,導(dǎo)電性增強

B. 醋酸的電離程度增大,pH增大

C. 再加入10mLpH=11NaOH溶液,混合液pH>7

D. 溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH)變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級Co3O4是一種電極材料,可用草酸鹽濕式沉淀—煅燒分解法制備。

(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液為原料制取難溶于水的CoC2O4·2H2O晶體。

①已知25 ℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,H2C2O4的Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5。(NH4)2C2O4溶液的pH__ (填“>”“=”或“<”)7。

②反應(yīng)時,使(NH4)2C2O4過量的原因是________________________。

(2) 為確定由CoC2O4·2H2O獲得Co3O4的最佳煅燒溫度,準確稱取4.575 g的CoC2O4·2H2O樣品,在空氣中加熱,固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(已知385 ℃以上殘留固體均為金屬氧化物)

①B處的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。

②經(jīng)測定,205~385 ℃的煅燒過程中,產(chǎn)生的氣體為CO2,計算AB段消耗O2在標準狀況下的體積。(寫出計算過程,結(jié)果保留2位有效數(shù)字) ________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某地海水中主要離子的含量如下表,現(xiàn)利用電滲析法進行淡化,技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極,陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 甲室的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-= Cl2

B. 淡化過程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大,淡水的出口為 b

D. 當(dāng)戊室收集到22.4L(標準狀況)氣體時,通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol

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