【題目】工業(yè)上制取冰晶石（）的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是（ ）

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

C.原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)失去或得到電子的多少

D.元素的最高化合價(jià)的高低

【答案】A

【解析】

A.反應(yīng)物中兩種相鄰的元素是O、F.，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，故可以通過比較元素簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱來判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，A項(xiàng)合理；

B.F元素沒有正價(jià)，B項(xiàng)不合理；

C.元素非金屬性的強(qiáng)弱與原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得到電子的多少無關(guān)，不能據(jù)此判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，C項(xiàng)不合理；

D.元素的最高化合價(jià)與元素的非金屬性無關(guān)，不能據(jù)此判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，D項(xiàng)不合理；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)如表所示，下列說法正確的是( )

元素代號(hào)

原子半徑/nm

主要化合價(jià)

X

0.160

+2

Y

0.143

+3

Z

0.102

+6、﹣2

L

0.099

+7、﹣1

M

0.077

+4、﹣4

Q

0.074

﹣2

A.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的物質(zhì)的量相等

B.Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵

D.Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用__（填序號(hào)）。

a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化鈣

（2）若探究氨氣的溶解性，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是__。不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的__裝置（填序號(hào)）。

（3）若探究氨氣的還原性，需關(guān)閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放__溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用化合物A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過程如圖所示，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題。

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學(xué)式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A的化學(xué)式是_________；C的化學(xué)式是_______。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____，該反應(yīng)______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含有MgO、SiO2 等雜質(zhì)]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：已知：①酸溶時(shí)，FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+；②本實(shí)驗(yàn)溫度下，Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11；請(qǐng)回答下列問題：

(1)FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為_______價(jià)。鐵紅的用途為________________(任寫一種)。

(2)“水解”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(3)“沉鐵”中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為_________；該過程需控制反應(yīng)溫度低于35℃，原因?yàn)?/span>_____________。

(4)FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(5)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3 中c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1，向其中加入等濃度等體積的NaOH溶液時(shí)，通過計(jì)算說明有無沉淀生成______________________________(溶液體積近似疊加)。

(6)電解生產(chǎn)鈦時(shí)用TiO2和石墨做電極，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是七種常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)根據(jù)所給信息填寫表中空白，并回答下列問題：

編號(hào)

基本信息

解決的問題

①

其中兩種元素的原子核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為、

這兩種元素分別是______（填元素符號(hào)，下同）、______.

②

其中一種元素的氧化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)；另一種元素的單質(zhì)、氧化物及氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)

這兩種元素分別是______、______.

③

G能與A、E分別形成原子個(gè)數(shù)比均為的分子X、Y

X的分子式為______，在周期表中的位置是______.

（1）僅由表中信息還不能確定的元素是______（填字母序號(hào)），若要確定其是何種元素，還需要的條件是______（填序號(hào)）.

a.單質(zhì)能與氧氣反應(yīng)

b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

e.單質(zhì)在常溫下為固體

d.簡(jiǎn)單氯化物的穩(wěn)定性比的簡(jiǎn)單氯化物強(qiáng)

（2）基本信息②中，兩種元素的氧化物分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________，__________________.

（3）上述某兩種元素間可形成原子個(gè)數(shù)比為及的兩種能與水反應(yīng)的常見化合物，寫出前者與H2O反應(yīng)的離子方程式：__________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列有關(guān)香天竺葵醇的說法錯(cuò)誤的是

A.分子中含有兩種官能團(tuán)

B.該物質(zhì)中的碳原子一定全部共面

C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同

D.香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，原子的核電荷數(shù)比原子的核電荷數(shù)大2，原子的電子總數(shù)比原子的電子總數(shù)大4；單質(zhì)與足量溶液反應(yīng)可生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，此時(shí)轉(zhuǎn)化為與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。

（1）寫出各元素的名稱：______，______，______。

（2）寫出的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________。

（3）形成的簡(jiǎn)單離子的氧化性比形成的簡(jiǎn)單離子的氧化性______ （填“強(qiáng)”或“弱”），其原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是

A. b電極為該電池的負(fù)極

B. b電極附近溶液的pH減小

C. a電極反應(yīng)式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D. 中間室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

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