【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價如表所示,下列說法正確的是( )
元素代號 | 原子半徑/nm | 主要化合價 |
X | 0.160 | +2 |
Y | 0.143 | +3 |
Z | 0.102 | +6、﹣2 |
L | 0.099 | +7、﹣1 |
M | 0.077 | +4、﹣4 |
Q | 0.074 | ﹣2 |
A.等物質的量的X、Y的單質與足量的鹽酸反應,生成的物質的量相等
B.Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應
C.在化學反應中,M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵
D.Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性強于L的簡單氫化物的穩(wěn)定性
【答案】C
【解析】
這幾種元素均為短周期元素,由元素的主要化合價可知,Q為O元素,Z有+6、﹣2價,可知Z為S元素;L有+7、﹣1 價,則L為C1元素;M有+4、﹣4價,且原子半徑L>M,則M為C元素;X有+2價,Y有+3價,原子半徑:X>Y>Z,所以X為Ma元素,Y為Al元素。
A.X為Mg元素,Y為Al元素,等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應,生成的物質的量之比為2:3,選項A錯誤;
B.Y與Q形成的化合物為,是兩性氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水,選項B錯誤;
C.M為C元素,其原子最外層電子數(shù)為4,與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵,選項C正確;
D.非金屬性:,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性:,選項D錯誤。
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】AG表示溶液酸度:。常溫下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25 ml 0.1mol/L的CH3COOH滴定結果如圖所示,下列分析正確的是()
A.0.1mol/L的 CH3COOH溶液的pH=3
B.m點加入NaOH的體積為25mL
C.若pH=7,則溶液中水電離的c(OH-)=1.0×10-3.5 mol/L
D.隨著NaOH溶液滴入,溶液中水的電離程度逐漸增大,m點最大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為確認溶液組成進行如下實驗:(1) 200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,標準狀況下產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是
A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+、K+
B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+
C. c(CO32-)=0.01mol·L-1,c(NH4+)>c(SO42-)
D. 如果上述6種離子都存在,則c(Cl-)>c(SO42-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗,其轉化關系如下圖所示(部分反應物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉化關系中所用的試劑都是足量的)
(1)寫出下列物質的化學式:F____________,G________________。
(2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
(3)D→E的轉化中,加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)寫出下列轉化的化學方程式:
A→C:______________________________________________;
H→I:_______________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應。已知氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題:
(1)濃硫酸的作用是_____________________________________。
(2)寫出實驗室制取Cl2的化學方程式_______________________________。
(3)證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為___________________________。
(4)該實驗設計存在的缺陷是________,為了克服該缺陷,需要補充裝置D,其中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能正確解釋下列反應原理,并且書寫的離子方程式正確的是( )
A.用明礬作凈水劑:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B.用小蘇打治療胃酸過多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.電解MgCl2飽和溶液制取Mg:MgCl2Mg+Cl2↑
D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
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科目:
來源: 題型:【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1 KNO3溶液:Mg2+、Fe3+、Cl-、
B.無色透明的溶液:Cu2+、、、
C.使pH試紙變紅的溶液:K+、Ca2+、Cl-、ClO-
D.水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:Na+、、、
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知互為同分異構體,下列說法不正確的是
A. z的二氯代物有三種
B. x、y的一氯代物均只有三種
C. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制取冰晶石()的化學方程式為 ,反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是( )
A.簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱
B.最高價氧化物對應水化物的堿性或酸性強弱
C.原子達到穩(wěn)定結構失去或得到電子的多少
D.元素的最高化合價的高低
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