【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上描述合理的是
①Cu為負極,Zn為正極;②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應;
③SO42-向 Cu極移動;④若有0.5mol電子流經(jīng)導線,則可產(chǎn)生
0.25mol氣體;⑤正極反應式:Cu+2e-=== Cu2+,發(fā)生氧化反應;
⑥電子的流向是:Cu→Zn
A.①②③ B.②④⑥ C.③④⑤ D.②④
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【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是
性質(zhì) | 用途 | |
A | 液氨氣化吸熱 | 可用作制冷劑 |
B | NH4HCO3受熱易分解 | 可用作氮肥 |
C | 二氧化硅能與HF反應 | 可用作光導纖維 |
D | 二氧化硫能使溴水褪色 | 可用作漂白劑 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在下列有機物中,經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是
A.CH3C(CH3)=CHCH2CH3 B.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3
C.CH3CH=CHCH(CH3)CH3 D.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3
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【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯:催化劑條件下通入H2
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;
③除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶;
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
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【題目】(10分)I、按要求書寫熱化學方程式:
(1)下圖為N2(g)和02(g)生成NO(g)過程中的能量變化:
NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學方程式為___________________;
(2)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。己知AX3的熔點和沸點分別為為-93.6℃和76℃,AX5的熔點為167℃,室溫時,AX3與氣體X2反應生成1mol AX5,放出熱量123.8kJ.該反應的熱化學方程是為______.
II、已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時,含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體,其中S4、S6和S8具有相似的結構特點,其結構如下圖所示:
在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉化為S02(g)和S03(g)。反應過程和能量關系可用下圖簡單表示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
(3)寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式_________________。
(4)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式___________________。
(5)若已知S-O鍵的鍵能為dkJ/mol,O=O鍵的鍵能為ekJ/mol,則S8分子中S-S鍵的鍵能為_______kJ/mol。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若X 最高正價與負價代數(shù)和為O,下列說法中不正確的是
A. 元素X 形成化合物種類最多
B. 元素Y 可形成兩種互為同素異形體的單質(zhì)
C. 元素Z 最高價氧化物可干燥H2、O2等氣體
D. 元素宰最高化合價為+7,且其單質(zhì)具有漂白性
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【題目】(1)把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應:末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol 。計算:
①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應速率為
②化學方程式中n的值是 。
(2)在一定溫度下,將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應,2SO2+O22SO3。10min 時達到平衡狀態(tài)。此時容器內(nèi)壓強比反應前減少20%,計算SO2的轉化率為 。
(3)某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(l)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
①該反應的化學方程式為
②下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 。
A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B、相同時間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C
C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D、容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為____________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是____________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為______(填字母)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________(填字母)。
a.測定溶液的pH
b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液
e.用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗,是檢驗__________的存在(填離子符號)。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為____________g·L-1。
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣中氧化氧化,則測得結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】(11分)請回答下列問題:
(1)已知:N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞化學鍵需要吸收的能量為_______kJ。
(2)25℃時,pH=5的CH3COOH溶液中.由水電離出的氫離子濃度c(H+)=________ kJ·mol-1;往溶液中加入少量NaOH固體,則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”),寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式:_______。
(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。
②當pH =7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關系為______________。
③反應的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=______________________。
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