【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5

(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)要從裝置中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是____________。

(3)裝置用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)______(填字母)。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填字母)

a.測定溶液的pH

b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液

e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn),是檢驗(yàn)__________的存在(填離子符號(hào))。

實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI)

按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)____________g·L1。

在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣中氧化氧化,則測得結(jié)果________(偏高”“偏低不變”)。

【答案】(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O)

(2)過濾(3)d(4)a、e(5)SO42-(6)①0.16②偏低

【解析】試題分析:(1)裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體,同時(shí)生成硫酸鈉和水,反應(yīng)的方程式為Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。

2)裝置中析出Na2S2O5晶體,通過過濾操作得到該晶體。

3)處理過量的SO2尾氣,a項(xiàng)裝置瓶口封閉,錯(cuò)誤;b項(xiàng)食鹽水不能將大量的SO2尾氣吸收,錯(cuò)誤;C 項(xiàng)漏斗口沒入了液體中,錯(cuò)誤,d項(xiàng)氫氧化鈉溶液可吸收SO2尾氣,同時(shí)能防倒吸,正確。答案選d。

4)若NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度,則所得溶液顯弱酸性,可通過測定溶液的pH(pH7),用藍(lán)色石蕊試紙檢測(顯紅色)等途徑來證明。答案選ae

5)若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化,則應(yīng)該生成Na2SO4,通過檢驗(yàn)樣品中是否含有SO42即可。

⑹①根據(jù)反應(yīng)“SO2I22H2OH2SO42HI”,則樣品中抗氧化劑的殘留量=0.16 g/L。

若有部分HI被空氣氧化又生成I2,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積偏小,則測得結(jié)果偏低。

練習(xí)冊系列答案
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A.電解質(zhì)溶液的pH保持不變

B.電流方向是由鋅片流向銅片

C.鋅片作正極,發(fā)生還原反應(yīng)

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③SO42 Cu極移動(dòng);若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生

0.25mol氣體;正極反應(yīng)式:Cu2e=== Cu2+,發(fā)生氧化反應(yīng);

電子的流向是:Cu→Zn

A①②③ B②④⑥ C③④⑤ D②④

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.下列說法中錯(cuò)誤的是

AS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

B.反應(yīng)中SO2是氧化產(chǎn)物,S是還原產(chǎn)物

CS2Cl2的分子構(gòu)型與H2O2的分子構(gòu)型相似

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