Question

【題目】一真空密恒容閉容器中盛有1mol PCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為N%。M與N的關(guān)系是

A.M>NB.M<NC.M＝ND.無法確定

Answer 1

【答案】A

【解析】

開始時(shí)空密恒容閉容器中盛有1mol PCl5，達(dá)到平衡后在溫度不變的情況下投入量變?yōu)?/span>2mol，是原來的2倍，但達(dá)到平衡的效果相同，投入量增加，壓強(qiáng)增大，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)，根據(jù)平衡的移動(dòng)方向判斷。

開始時(shí)容器中盛有1mol PCl5，達(dá)到平衡后在溫度不變的情況下投入量變?yōu)?/span>2mol，是原來的2倍，但達(dá)到平衡的效果相同，投入量增加，壓強(qiáng)增大，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率減小，因而有M%> N%，故M>N，A正確；

答案選A。