【題目】已知下列熱化學方程式:
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
回答下列問題:
(1)上述反應中屬于放熱反應的是_______。
(2)H2的燃燒熱為_______,C的燃燒熱為_______。
(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為_______。
(4)CO的燃燒熱為_____________,其熱化學方程式為________________。
【答案】①②③④ 285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol 1 429.0 kJ 283.0 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol
【解析】
(1)所有燃燒均為放熱反應,故①②③④均為放熱反應。
(2)燃燒熱為1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,C的燃燒熱為393.5 kJ/mol。
(3)Q放=×285.8 kJ/mol=1 429.0 kJ。
(4)根據(jù)蓋斯定律由④-③可得,CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ/mol,故CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。
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【題目】25℃時,向25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol·L1的一元酸HA溶液,PH變化曲線如下圖所示:
(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1。
(2)A點對應酸的體積為12.5ml,則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)= _______mol·L1。
(3)HA是____酸(選填“強”、“弱”)。
(4) 在B點所得混合溶液中,c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的順序是_____________。
(5)在C點所得混合溶液中,下列說正確的是________。
A.HA的電離程度小于NaA的水解程度
B.離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)
C.c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)
D.c(HA) + c(A) = 0.2mol·L1
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【題目】(1)常溫下,甲、乙兩種溶液體積都為1L,甲中溶有0.1molCH3COOH,乙中溶有0.1molHCl和0.1molCH3COOH,測得甲溶液中c(CH3COO-)=a molL-1,乙溶液中c(CH3COO-)=b molL-1,分別用含a、b的代數(shù)式表示醋酸的電離平衡常數(shù)___、___。(忽略水的電離)兩溶液中CH3COOH的電離平衡常數(shù)甲__乙(填“>”“<”“=”,下同);兩溶液中CH3COOH的電離度甲___乙;a和b的值:a___b。
(2)已知 常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入NaOH溶液,當溶液中c(CH3COO-) =c(CH3COOH)時,該溶液pH=___(可用對數(shù)形式表示),當溶液的pH =7時,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=___。
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【題目】一定條件下,可逆反應2AB+3C,在下列四種狀態(tài)中,處于平衡狀態(tài)的是( )
選項 | 正反應速率 | 逆反應速率 |
A | vA=2 mol·L-1·min-1 | vB=2 mol·L-1·min-1 |
B | vA=2 mol·L-1·min-1 | vC=2 mol·L-1·min-1 |
C | vA=1 mol·L-1·min-1 | vB=2 mol·L-1·min-1 |
D | vA=1 mol·L-1·min-1 | vC=1.5 mol·L-1·min-1 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列物質(zhì)屬于分子晶體的是( 。
A. 熔點是10.31℃,液態(tài)不導電,水溶液能導電
B. 熔點是1070℃,固態(tài)不導電,熔融狀態(tài)能導電,易溶于水
C. 熔點3550℃,不溶于水,不導電
D. 熔點是97.80℃,質(zhì)軟,固態(tài)可導電,密度是0.97g·cm﹣3
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【題目】某同學想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱,通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證,設計了如圖實驗。
(1)儀器a的名稱是________,應盛放下列藥品中的________(填字母)。
A.稀硫酸 B.亞硫酸C.氫硫酸 D.鹽酸
(2)儀器b的名稱是________,應盛放下列藥品中的________(填字母)。
A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉
(3)儀器c中應盛放的試劑是________,如果看到的現(xiàn)象是____________________,證明b中反應產(chǎn)生了________,即可證明________比________酸性強,得電子能力________比________強,b中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
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【題目】已知W、X、Y、Z均為短周期元素,常溫下,它們的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.化合物X2Y2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵
B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>W
C.簡單離子半徑:Z>Y>W>X
D.這四種元素中,元素X的第一電離能最小
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【題目】工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示,在生產(chǎn)NaHCO3的過程中完成乙烯氯化,下列敘述錯誤的是( )
A.過程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣
B.在過程Ⅱ中實現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生
C.過程Ⅲ中的反應方程式為C2H4+2CuCl2C2H4C12+2CuC1
D.理論上每生成1 mol NaHCO3,可得到1 mol C2H4C12
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【題目】.某鹽是一種重要的化工原料,在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途,其溶液可能含有NH4+、Al3+、SO42-、Fe2+、Cl-等若干種離子,某同學設計并完成了如下實驗:
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學得出的結(jié)論不正確的是( )
A.試樣中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+
B.試樣中一定沒有Al3+
C.若氣體甲在標準狀況下體積為0.448 L,沉淀丙和沉淀戊分別為1.07 g和4.66 g,則可判斷溶液中還有Cl-
D.該鹽工業(yè)上可以用作凈水劑
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