2．下列關(guān)于同分異構(gòu)體異構(gòu)方式的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2屬于碳鏈異構(gòu)
B．和屬于位置異構(gòu)
C．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3屬于官能團(tuán)異構(gòu)
D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3屬于位置異構(gòu)

分析 A．二者碳的骨架不同，前者沒(méi)有支鏈，后者有支鏈；
B．和屬于順?lè)串悩?gòu)；
C．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3的官能團(tuán)相同；
D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3的官能團(tuán)不同．

解答 解：A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2碳的骨架不同，前者沒(méi)有支鏈，后者有支鏈，屬于碳鏈異構(gòu)，故A正確；
B．和屬于順?lè)串悩?gòu)，不是位置異構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3的官能團(tuán)相同，不是官能團(tuán)異構(gòu)，屬于碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3的官能團(tuán)不同，屬于官能團(tuán)異構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體，難度不大，明確同分異構(gòu)體的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)及特點(diǎn)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用惰性電極電解2L 1.0mol/L CuSO4溶液，在電路中通過(guò)0.5mol電子后，調(diào)換正負(fù)極繼續(xù)電解，電路中通過(guò)了1mol電子，此時(shí)溶液中c（H+）為（假設(shè)體積不變）（　　）
A．1.5 mol/LB．0.5mol/LC．0.75 mol/LD．0.25 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過(guò)向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中主要反應(yīng)有：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1；
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
（1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填”放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是A（填“A”或”B”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有降溫或加壓（答出一種即可）．
④壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是25%．
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，在650℃下工作，負(fù)極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-═2CO2和H2+CO32--2e-=H2O+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室中需用3mol/L 的K2CO3溶液480mL，配置時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取K2CO3的質(zhì)量分別為（　�。�
A．1000 mL，514.00 gB．480 mL，198.72 g
C．500 mL，207.00 gD．任意規(guī)格，207.00 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．鉛蓄電池反應(yīng)如下：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，對(duì)鉛蓄電池工作情況，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．放電時(shí)Pb極為負(fù)極
B．充電時(shí)蓄電池上標(biāo)有“+”號(hào)電極連接電源正極
C．放電時(shí)正極反應(yīng)為PbO2+SO42-+4H++2e═PbSO4+2H2O
D．充電時(shí)蓄電池上標(biāo)有“-”號(hào)的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，其原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，
（1）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得數(shù)據(jù)如表：
不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
0min1min2min3min4min
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①0 min～1 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）
②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)k=0.15（保留兩位小數(shù)）
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化學(xué)平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)k不變（填“變大”“減小”或“不變”）
④能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B（選填序號(hào)）
A．N2的轉(zhuǎn)化率等于NH3的產(chǎn)率           B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．v（N2）與v（H2）的比值不變        D．混合氣體的密度不變
（2）室溫下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是CE．
A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C．b點(diǎn)所示溶液中c（A-）＞c（HA）
D．pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
E．b點(diǎn)所示溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某化工廠采用稀NaOH溶液脫除CO2．若堿洗脫除后所得廢液的pH約為13（已知：相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該溶液中：c（OH-）＞c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．該溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
C．加水稀釋該溶液，恢復(fù)至原溫度，pH增大，Kw不變
D．該溶液pH約為13的原因：CO32-+H2O═HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫(xiě)在橫線上：
苯（甲苯）KMnO4酸性溶液及NaOH溶液；苯（乙醇）水；甲苯（溴）氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NA
B．9.2g 由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.2NA
C．完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA
D．1L 0.1 mol•L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA

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