Question

12．用惰性電極電解2L 1.0mol/L CuSO₄溶液，在電路中通過(guò)0.5mol電子后，調(diào)換正負(fù)極繼續(xù)電解，電路中通過(guò)了1mol電子，此時(shí)溶液中c（H⁺）為（假設(shè)體積不變）（　�。�

• A． 1.5 mol/L
• B． 0.5mol/L
• C． 0.75 mol/L
• D． 0.25 mol/L

Answer 1

分析 調(diào)換正負(fù)極前后電極反應(yīng)式如下：調(diào)換前：陽(yáng)極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陰極：2Cu²⁺+4e^-=2Cu，
調(diào)換后：陽(yáng)極：2Cu-4e^-=2Cu²⁺（先），4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑（后）；陰極：2Cu²⁺+4e^-=2Cu，
故電路中轉(zhuǎn)移的1.5mol電子中，只有1mol由OH^-放電產(chǎn)生，即消耗的n（OH^-）=1mol，亦即溶液中積累的n（H⁺）=1 mol，則c（H⁺）=0.5mo1•L^-1．

解答 解：調(diào)換正負(fù)極前后電極反應(yīng)式如下：調(diào)換前：陽(yáng)極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陰極：2Cu²⁺+4e^-=2Cu，用惰性電極電解2L1mol/L的CuSO₄溶液，分別是 Cu²⁺和OH^-放電，通過(guò)0.5mole^-，那么0.25molCu²⁺放電，生成0.25molCu，同時(shí) 4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，反應(yīng)0.5molOH^-，得到0.5molH⁺，
調(diào)換后：陽(yáng)極：2Cu-4e^-=2Cu²⁺（先），4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑（后）；陰極：2Cu²⁺+4e^-=2Cu，
調(diào)換正負(fù)極，那么通電前的0.5mole^-，恰好是電鍍銅的過(guò)程，也就是第一個(gè)過(guò)程的Cu又溶解，在另一電極變?yōu)镃u，消耗0.5mole^-，剩余0.5mole^-，還是得到相同的0.5molH⁺，故電路中轉(zhuǎn)移的1.5mol電子中，只有1mol由OH^-放電產(chǎn)生，所以總共得到1molH⁺，
濃度為0.5mol/L．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，題目難度中等，本題注意分析調(diào)換正負(fù)極前后電極反應(yīng)的變化，為解答該題的關(guān)鍵．